Question

針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應（未配平）填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號）

 

H₂O₂僅體現還原性的反應是（填代號）

 

H₂O₂既體現氧化性，又體現還原性的反應是（填代號）

 

H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑的反應是（填代號）

 

（2）配平反應D并標出電子轉移的方向和數目：

 

H₂O₂+

 

Cr₂（SO₄）₃+

 

KOH→

 

K₂CrO₄+

 

K₂SO₄+

 

H₂O
反應中氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

，還原產物是

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）H₂O₂僅體現氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現還原性，說明雙氧水在反應中僅被氧化，化合價只升高；H₂O₂既體現氧化性又體現還原性，則O元素的化合價既升高又降低；H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應中雙氧水的化合價不發(fā)生變化；
（2）根據氧化還原反應化合價升降相等進行配平；根據反應中化合價變化判斷氧化劑、還原劑，被氧化元素及還原產物．

解答： 解：（1）A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl，是一個非氧化還原反應，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O，Ag₂O被還原成單質銀，H₂O₂僅表現為還原性，其中氧元素轉化為O₂；
C．H₂O₂→H₂O+O₂，過氧化氫的分解反應，是一個自身氧化還原反應，H₂O₂既表現了氧化性，又表現了還原性；
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O，雙氧水在反應中化合價由-1變成-2，化合價降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；
所以H₂O₂僅體現氧化性的反應是D；H₂O₂僅體現還原性的反應是B；H₂O₂既體現氧化性，又體現還原性的反應是C；H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑的反應是A，
故答案為：D；B；C；A；
（2）Cr₂（SO₄）₃中Cr的化合價為+3價，反應后變成了K₂CrO₄，化合價變成+3，Cr元素化合價升高被氧化，化合價升高了3價，一分子Cr₂（SO₄）₃參與反應，化合價至少升高6價；H₂O₂中氧元素化合價為-1價，反應后變成了-2價的O，化合價降低了1價，1分子雙氧水反應，至少化合價降低2價，化合價變化的最小公倍數為6，所以Cr₂（SO₄）₃的計量數為1，雙氧水的計量數為

6

2

=3，然后利用觀察法配平其它物質，配平后的方程式為：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O；該反應中，雙氧水化合價降低，被還原，做氧化劑；被氧化的元素為+3價的Cr，雙氧水同時被還原成H₂O，
故答案為：3；1；10；2；3；8；H₂O₂；+3價的Cr；H₂O．

點評：本題考查了氧化還原反應中氧化性、還原性判斷及氧化還原反應方程式的配平，題目難度中等，判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，關鍵在于判斷元素的化合價是否發(fā)生變化；H₂O₂中的氧元素化合價為-1，處于中間價態(tài)，它既可以升高又可以降低，即H₂O₂既有氧化性又有還原性．