（1）寫出乙酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板，寫出該反應的離子方程式
 
．
考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫化學方程式，有機反應一般用箭頭代替等號，
（1）乙酸與氫氧化鈉溶液的中和反應，乙酸是一元弱酸．
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵．
解答： 解：（1）乙酸具有酸的通性，可以和燒堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應，即：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，
故答案為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
點評：本題考查學生有機物的性質(zhì)和化學方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、用紙層析法可分離蘋果味碳酸飲料中含有的檸檬黃與亮藍
B、阿司匹林制成腸溶片能緩和乙酰水楊酸對胃黏膜的刺激
C、各種不同的化學洗滌劑具有不同的洗滌功能，混合使用效果更好
D、無汞廢干電池對環(huán)境和人體不會造成明顯危害，但大量聚集對環(huán)境仍有不良影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 △ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3
 △ 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是
 
．兩個副反應均為吸熱反應，但在高溫下均能自發(fā)進行，其原因是
 
．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是
 
．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

針對以下A～D四個涉及H2O2的反應（未配平）填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）
 
H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應是（填代號）
 

（2）配平反應D并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
H2O2+
 
Cr2（SO4）3+
 
KOH→
 
K2CrO4+
 
K2SO4+
 
H2O
反應中氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中，分別加入少量下列物質(zhì)，請在下表中填寫溶液中c（H+）的變化．（填“增大”或“減小”或“不變”）
加入物質(zhì) 少量濃HNO3溶液 少量NaOH固體 少量CH3COONa固體
c（H+）的變化
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Hg  ②SO2  ③液態(tài)HCl  ④BaSO4固體  ⑤乙醇  ⑥熔融KCl�、唛蠙煊�  ⑧NH4HSO4固體  ⑨石墨 （填代號，以下同）
（1）能導電的是
 
．
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）⑧在水中電離的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為
 
．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為
 
．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為
 
．
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
取標準狀況下4.48L CH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4 L NO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的Na+ 數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4 L 硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B、鋁與燒堿溶液反應：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑
C、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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