【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+Fe3+、H+、Cl-),可用來制備堿式碳酸銅,過程如圖:

下列說法正確的是(

A.反應(yīng)A的離子方程式為:10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹,其主要成分是堿式碳酸銅

C.NaClO3Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化

D.試劑X可為CuO,主要作用是通過調(diào)節(jié)pH值把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去

【答案】B

【解析】

印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+Fe3+、H+Cl)加入NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),將亞鐵離子氧化為鐵離子,加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH值,過濾,向?yàn)V液中加入碳酸鈉反應(yīng)得到堿式碳酸銅。

A. 反應(yīng)AFe2+ClO3反應(yīng)生成Fe3+Cl,其離子方程式為:6Fe2+ + ClO3+6H+ = 6Fe3+ + Cl+ 3H2O,故A錯(cuò)誤;

B. 銅在空氣中被腐蝕得到銅銹,其主要成分是堿式碳酸銅,故B正確;

C. NaClO3中心原子雜化類型為sp3雜化,Na2CO3中心原子雜化類型為sp2雜化,故C錯(cuò)誤;

D. 試劑X可為CuO,主要作用是通過調(diào)節(jié)pH值將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

Na2O2

B

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

C

NO

NO2

HNO3

D

Al

Al2O3

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,按要求作答。

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)金屬性最強(qiáng)的元素是_______;

2F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;

3)地殼中含量最多的元素是_______;

4Ne原子的最外層電子數(shù)是_______;

5NO原子半徑較大的是_______;

6H2SHCl熱穩(wěn)定性較弱的是______;

7Na2OMgO難與水反應(yīng)的是______

8Mg(OH)2Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______;

9)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2)

10)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用,其中Cl元素的化合價(jià)為____HClO不穩(wěn)定,易分解生成HClO2,寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),從化學(xué)視角回答下列問題:

1)電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)增加雨水的含氮量,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____、_______、_________________。

2)我國以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國的酸雨以硫酸型為主,為減少SO2的污染和酸雨的形成,目前常應(yīng)用石灰法脫硫。過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,最終生成CaSO4,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取有機(jī)物,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的不同,可制取乙烯和乙醚

B.b為恒壓滴液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是便于液體順利滴下

C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則證明有乙烯生成

D.濃硫酸在反應(yīng)中的作用可能有:催化、吸水、氧化、脫水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答下列問題。該小組設(shè)計(jì)的簡單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①配制100mL1.0molL1的鹽酸溶液;

②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______

④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:

1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______。

2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用______(填序號(hào))的量筒。

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意______。

3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填偏大偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度(t℃)下,向1 L密閉容器中通入H2 I20.15 mol,發(fā)生如下反應(yīng): H2(g) + I2(g) 2HI(g),ΔH<0 一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:

t/min

2

4

7

9

n(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請(qǐng)回答:

1)反應(yīng)到第___________分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)。

22 min內(nèi),v(H2) =______________mol/(L·min)。

3)下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a. v(H2)= v (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。

4)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________。

5)升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“變大”或“變小”)。

6)該溫度(t℃)下,若開始通入一定量的H2 I2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得c(H2)=0.4mol/L,c(I2)=0.9mol/L,則平衡時(shí)c(HI)=______________mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OHH>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B. XY可以形成原子個(gè)數(shù)比為1112的兩種離子化合物

C. X、YZ、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. YZ兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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