【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),從化學(xué)視角回答下列問題:

1)電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會增加雨水的含氮量,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________、_________________。

2)我國以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國的酸雨以硫酸型為主,為減少SO2的污染和酸雨的形成,目前常應(yīng)用石灰法脫硫。過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,最終生成CaSO4,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、______、_______。

【答案】N2+O2 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO CaCO3CaO+CO2 CaO+SO2 =CaSO3 2CaSO3 +O2 =2CaSO4

【解析】

1)電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為N2+O2 =2NO ;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO,進(jìn)入土壤中,會增加雨水的含氮量;答案:N2+O2 =2NO ;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO。

2)煅燒石灰石得到生石灰的反應(yīng)方程式為:CaCO3CaO+CO2,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)方程式為:CaO+SO2 =CaSO3,亞硫酸鈣不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化為CaSO4,反應(yīng)的方程式為:2CaSO3 +O2 =2CaSO4;答案:CaCO3CaO+CO2CaO+SO2 =CaSO3;2CaSO3 +O2 =2CaSO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。

2)在反應(yīng)K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____

3)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式:(未配平)

NOHNO3N2O3H2O

NH3NOHNO2H2O

N2O4H2OHNO3HNO2

其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是______。

4)今有下列三個氧化還原反應(yīng):

2FeCl32KI2FeCl22KClI2

2FeCl2Cl22FeCl3

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2、ICl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2Cl,則可加入的試劑是____。

ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2

530mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L1K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)22.0g K2R中含有0.4mol鉀離子,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。

(2)在恒溫條件下的密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)在左邊充入1 mol N2,右邊充入COCO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置。

①隔板左右兩邊氣體的氣體的分子數(shù)之比為______

②右邊混合氣體中COCO2物質(zhì)的量分別為________、________,該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為______。

(3)現(xiàn)有20°C的飽和硫酸銅溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%、密度為1.25g/cm3。則:

20°C時,硫酸銅的溶解度為________;

②該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____;

③實驗室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制該溶液時需要稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為____;

④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好與50mLNaOH溶液反應(yīng),使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。請計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出過程) ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液,無氣體逸出,溶液pH變化如圖所示,下列關(guān)系正確的是

A.a:c(H)c(Cl)c(ClO)

B.b:c(Cl)c(SO42)0.005mol·L1

C.c:c(Na+)2c(HSO3)+2c(SO32)+2c(SO42)

D.d:c(Na+)c(Cl)+2c(SO32)+2c(SO42)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列物質(zhì):①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③液態(tài)HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 氣體、⑦碳酸氫鈉、 ⑧氧化鋁

1)屬于電解質(zhì)的是______________________。(填編號)

2)能導(dǎo)電的是____________________________________。(填編號)

3)①和②反應(yīng)的離子方程式________________________________。

II.實驗室可通過K2Cr2O7溶液測定補(bǔ)鐵劑中FeSO4的含量,反應(yīng)如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

1)配平上述方程式,并在方程式上面用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________

2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________。若反應(yīng)中消耗1 mol K2Cr2O7,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸,并收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體.向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液,不顯血紅色.求:

1)與稀硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量.___________

2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度._____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-),可用來制備堿式碳酸銅,過程如圖:

下列說法正確的是(

A.反應(yīng)A的離子方程式為:10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹,其主要成分是堿式碳酸銅

C.NaClO3Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化

D.試劑X可為CuO,主要作用是通過調(diào)節(jié)pH值把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利尿酸在北京2008年奧運(yùn)會上被禁用,它是一種興奮劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是

A.該有機(jī)物分子式為C13H16O4Cl2

B.1 mol利尿酸能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.利尿酸能使溴水褪色

D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45 mol·L1·s1、v(B)=0.6 mol·L1·s1、v(C)=0.4 mol·L1·s1v(D)=0.45 mol·L1·s1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為

A. B.

C. D.

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