20．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl為不同的核素，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{17}^{37}$Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl互為同位素，${\;}_{17}^{35}$Cl2與Cl2互為同分異構(gòu)體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B．同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；
C．根據(jù)氯氣的價(jià)態(tài)判斷氯氣的性質(zhì)，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；
D．具有氧化性，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)．

解答 解：A．1737Cl2的摩爾質(zhì)量是74g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．${\;}_{17}^{35}$Cl2與Cl2分子式相同，是同一物質(zhì)不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣中氯元素的化合價(jià)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．具有氧化性，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，不一定是氯氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理量的單位、同素異形體的判斷、元素性質(zhì)與化合價(jià)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a （填寫上正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．亞硫酸鈉溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗．（填儀器名稱）．
（4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．b（填寫正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．分液    b．蒸餾    c．萃取
（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅（或淺紅），且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少；B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；C．CH3OH的物質(zhì)的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減�。籈．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式：Co2+-e-=Co3+．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是（　�。�
A．Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B．K+   Na+   Cl-    HCO3-
C．Fe2+   K+    NO3-   SO42-D．K+   Ba2+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者分子中官能團(tuán)不同
D．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

寫出c分子的空間構(gòu)型為正四面體，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有7個(gè)．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=4_時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
（3）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2．
（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知（　�。�
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x的金屬性大于y的金屬性
D．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出符合下列條件的一種微粒的化學(xué)式：
（1）兩核18電子的分子HCl或F2，兩核18電子的陰離子HS-或O22-．
（2）五核10電子的分子CH4，五核10個(gè)電子的陽離子NH4+．

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