10．寫出符合下列條件的一種微粒的化學(xué)式：
（1）兩核18電子的分子HCl或F2，兩核18電子的陰離子HS-或O22-．
（2）五核10電子的分子CH4，五核10個(gè)電子的陽(yáng)離子NH4+．

分析 （1）兩核18電子的分子為氯化氫、氟氣，兩核18電子的陰離子為硫氫根離子、過氧根離子；
（2）五核10電子的分子為甲烷，五核10個(gè)電子的陽(yáng)離子為銨根離子．

解答 解：（1）兩核18電子的分子為HCl或F2，兩核18電子的陰離子為HS-或O22-，故答案為：HCl或F2；HS-或O22-；
（2）五核10電子的分子為CH4，五核10個(gè)電子的陽(yáng)離子為NH4+，故答案為：CH4；NH4+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見10電子、18 電子微粒，難度不大，注意識(shí)記常見10電子、18 電子微粒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl為不同的核素，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{37}$Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl互為同位素，${\;}_{17}^{35}$Cl2與Cl2互為同分異構(gòu)體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+、N2互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個(gè)．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如下圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離相等且最近的C22-數(shù)目為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、Na+、NO3-B．SiO32-、K+、Br-、H+
C．NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D．Na+、OH-、NH4+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（　�。�
A．汽油B．C2H6OC．聚乙烯D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．把影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的字母代號(hào)填寫到空格中，
A 溫度  B 濃度  C 催化劑   D  固體的接觸面積
①夏天的食品容易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象A，
②雙氧水加熱時(shí)難分解，撒入少量二氧化錳后很快產(chǎn)生氣體C，
③鐵絲在純氧中可以燃燒，在空氣中則不能B，
④工業(yè)上常將固體煤粉碎后燃燒，以提高燃燒效率．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展模式中正發(fā)揮著積極的作用．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（　�。�
A．推廣碳捕集和存儲(chǔ)技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放
B．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
C．加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求
D．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程3H•+→，B的結(jié)構(gòu)式
（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為第四周期第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將6g 鐵粉加入200mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL A0.5mol/L FeSO4溶液和0.896L的氣體．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量；   
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度．

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