【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)降低溫度,化學反應速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)600℃時,在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應進行至10min和20min時,分別改變了影響反應速率的一個條件,反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10min正反應速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為__。
(3)圖中反應進程,表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是___。
(4)根據(jù)上圖判斷,10min時改變的反應條件可能是___(填編號,下同);20min時改變的反應條件可能是___。
A.加入催化劑 B.縮小容器容積
C.降低溫度 D.增加O2的物質(zhì)的量
【答案】減小 減小 1.33×10-3mol/(Lmin) 15~20min和25~30min AB D
【解析】
(1)結合溫度對速率的影響分析。
(2)10~15min反應物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大,說明正反應速率逐漸減小、逆反應速率逐漸增大;根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應速率;
(3)當反應達到化學平衡狀態(tài)時,各組分的濃度不隨時間的變化而變化;
(4)10min到15min的時間段,化學反應速率加快,二氧化硫和氧氣的量減小,三氧化硫的量增加;反應進行至20min時,氧氣的物質(zhì)的量增加,二氧化硫的減少,三氧化硫的增加,據(jù)此分析。
(1)降低溫度,化學反應速率減。
(2)根據(jù)圖示可知,10~15min反應物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大,說明正反應速率逐漸減;15min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol,前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為:v(SO3)==1.33×10-3mol/(Lmin);
(3)根據(jù)圖示曲線變化可知,15~20min、25~30min時間段,各組分的濃度不隨時間的變化而變化,說明反應達到化學平衡狀態(tài);
(4)根據(jù)圖象所示信息,10min到15min的時間段,化學反應速率加快,可以是加了催化劑或者是增大壓強,或縮小容器體積,故答案為AB;反應進行至20min時,氧氣的物質(zhì)的量增加,二氧化硫的減少,三氧化硫的增加,可以推斷是增加了O2的量,故答案為D。
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【題目】已知反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( )
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高 SO2 的轉化率
B.其他條件不變,縮小容器體積,平衡正反應方向移動,該反應的平衡常數(shù)不變
C.平衡前,充入氬氣,容器內(nèi)壓強增大,反應速率加快
D.平衡時,其他條件不變,分離出硫,逆反應速率減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是( )
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅:CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-
B. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2+ + S2-===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空氣中溶液變藍:4H++4I-+O2=== 2I2 + 2H2O
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【題目】某溫度下,反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應開始時,丙容器中化學反應速率最大,甲容器中化學反應速率最小
B. 平衡時,乙容器中CO2的轉化率大于60%
C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%
D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0在一密閉容器中進行,則下列說法或結論中,能夠成立的是( )
A.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,v正減小而v逆增大
B.其他條件不變,升高溫度,v正、v逆均增大且H2O(g)轉化率增大
C.保持容器體積不變,充入少量He使體系壓強增大,v正、v逆均增大
D.其他條件不變,適當增加C(s)的質(zhì)量,v正增大而v逆減小
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【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol,往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示,則下列說法中不正確的是( )
A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
B.a的數(shù)值為62.65
C.常溫下,AgCl,AgI,Ag2S在水中溶解能力依次減小
D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應過程中,氧化劑為O2
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【題目】請分析下列各組物質(zhì),用序號填寫出它們的對應關系:
①碳架異構、②官能團位置異構、③官能團類別異構、④順反異構、⑤對映異構、⑥同一物(填序號)
(1)C2H5OH和CH3OCH3_____________________;
(2)______________________;
(3)__________________;
(4)________________________;
(5)____________________________;
(6)________________________________;
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【題目】下列實驗能達到預期目的是
實驗內(nèi)容 | 實驗目的 | |
A | 向某未知溶液中加入溶液后,再加入稀硝酸觀察沉淀的生成 | 檢驗是否含 |
B | 向某未知溶液中加入NaOH固體,加熱,在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 | 檢驗是否含 |
C | 加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液 | 探究與HClO漂白原理的不同 |
D | 加熱盛有濃硫酸和銅的試管 | 探究濃硫酸的脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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