【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

1)降低溫度,化學反應速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

2600℃時,在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應進行至10min20min時,分別改變了影響反應速率的一個條件,反應過程中SO2、O2SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10min正反應速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為__。

3)圖中反應進程,表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是___。

4)根據(jù)上圖判斷,10min時改變的反應條件可能是___(填編號,下同);20min時改變的反應條件可能是___。

A.加入催化劑 B.縮小容器容積

C.降低溫度 D.增加O2的物質(zhì)的量

【答案】減小 減小 1.33×10-3mol/(Lmin 1520min2530min AB D

【解析】

(1)結合溫度對速率的影響分析。

(2)1015min反應物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大,說明正反應速率逐漸減小、逆反應速率逐漸增大;根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應速率;

(3)當反應達到化學平衡狀態(tài)時,各組分的濃度不隨時間的變化而變化;

(4)10min15min的時間段,化學反應速率加快,二氧化硫和氧氣的量減小,三氧化硫的量增加;反應進行至20min時,氧氣的物質(zhì)的量增加,二氧化硫的減少,三氧化硫的增加,據(jù)此分析。

(1)降低溫度,化學反應速率減。

(2)根據(jù)圖示可知,1015min反應物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大,說明正反應速率逐漸減;15min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol,前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為:v(SO3)==1.33×10-3mol/(Lmin);

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知,1520min、2530min時間段,各組分的濃度不隨時間的變化而變化,說明反應達到化學平衡狀態(tài);

(4)根據(jù)圖象所示信息,10min15min的時間段,化學反應速率加快,可以是加了催化劑或者是增大壓強,或縮小容器體積,故答案為AB;反應進行至20min時,氧氣的物質(zhì)的量增加,二氧化硫的減少,三氧化硫的增加,可以推斷是增加了O2的量,故答案為D。

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A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高 SO2 的轉化率

B.其他條件不變,縮小容器體積,平衡正反應方向移動,該反應的平衡常數(shù)不變

C.平衡前,充入氬氣,容器內(nèi)壓強增大,反應速率加快

D.平衡時,其他條件不變,分離出硫,逆反應速率減小

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c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應開始時,丙容器中化學反應速率最大,甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時,乙容器中CO2的轉化率大于60%

C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%

D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1

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A.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,v減小而v增大

B.其他條件不變,升高溫度,vv均增大且H2O(g)轉化率增大

C.保持容器體積不變,充入少量He使體系壓強增大,v、v均增大

D.其他條件不變,適當增加C(s)的質(zhì)量,v增大而v減小

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A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

B.a的數(shù)值為62.65

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1C2H5OHCH3OCH3_____________________;

2______________________

3__________________;

4________________________;

5____________________________

6________________________________;

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