【題目】請分析下列各組物質(zhì),用序號填寫出它們的對應關系:
①碳架異構、②官能團位置異構、③官能團類別異構、④順反異構、⑤對映異構、⑥同一物(填序號)
(1)C2H5OH和CH3OCH3_____________________;
(2)______________________;
(3)__________________;
(4)________________________;
(5)____________________________;
(6)________________________________;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知研究氮及其化合物的轉化對于環(huán)境改善有重大意義。
I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol,
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H= kJ/mol。
(1)用NH3消除NO污染的反應為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。則該反應自發(fā)進行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)。
(2)不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中NH3的起始濃度為4×10- 5mol/L,從A點到B點經(jīng)過2秒,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(L·s),在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________。
Ⅱ.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物,發(fā)生的反應為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。
(3)在一恒容絕熱的密閉容器中,能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號)。
A.單位時間內(nèi)斷裂1 mol N≡N鍵的同時生成2 mol C=O鍵
B.容器內(nèi)的總壓強保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2
E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO和2mol NO,測得氣體的總壓為10MPa,在一定溫度下開始反應,10 min后達到平衡,測得NO的轉化率為75%,該反應的平衡常數(shù)KP=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
Ⅲ.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。
(5)寫出吸收塔中的離子反應方程式_____________________________________,反應過程中若通過質(zhì)子交換膜的H+為1 mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____ L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的重要標志,以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:
(1)有機物C的名稱是_______________
(2)寫出B→C的化學方程式________________
(3)請寫出B+D→E的化學方程式________________
(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________
(5)試管B中試劑的作用是____________________
(6)右邊試管接有一個球狀物代替了長導管,其作用為______________
(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是_____________(填字母)
(8)酯化反應是一一可逆反應, 為提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________。(任寫一種即可)
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【題目】已知某原子結構示意圖為,下列有關說法正確的是( )
A. 結構示意圖中x=4
B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 該原子的電子排布圖為
D. 該原子結構中共有5個能級上填充有電子
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【題目】常溫下,某學生用0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是( )
A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6
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【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一絕熱的恒容容器中,發(fā)生反應:X(s)+2Y(g)M(g)+N(g),下列不能證明反應已達到平衡狀態(tài)的是(注:絕熱指不與外界發(fā)生熱交換)
A.某一時刻v(Y)=2v(M)B.混合氣體的密度不變
C.容器內(nèi)溫度不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是
A.H2SiO3 SiO2 SiCl4
B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C.ClCH2-CH2ClHOCH2-CH2OH HOOC-COOH
D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)
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【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(1)電極Y應該連接電源的___(填“正極”或“負極”),裝置C內(nèi)應盛放_________,各裝置的連接順序為A—________________________________
(2)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽,則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
(3)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________
(4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學方程式表示)________________
(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)_____。
(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
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