【題目】據(jù)報(bào)道，我國研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)每消耗3mo1C02，轉(zhuǎn)移12mol電子

C. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極

D. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑

【答案】B

【解析】A、放電時(shí)鈉金屬片作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、放電時(shí)每消耗3mo1C02，生成1molC,轉(zhuǎn)移4mol電子，選項(xiàng)B不正確；C、充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極作陽極失去電子生成二氧化碳，選項(xiàng)C正確；D、充電時(shí)的陽極碳失去電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語作答

（1）書寫電子式：H2____________N2_________CH4_________NaOH_________

（2）用電子式表示物質(zhì)的形成過程

MgCl2_______________________________________

H2O_______________________________________

（3）兩種含10電子的粒子反應(yīng)生成兩種10電子的粒子的離子方程式______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式不相對應(yīng)的是

A. 明礬一KA1(SO4)2·12H2O B. 鋁熱劑一A1 C. 純堿一Na2CO3 D. 石英—SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl﹣離子濃度最大的是（ ）
A.0.5molL﹣1HCl溶液
B.1molL﹣1MgCl2溶液
C.2molL﹣1NaCl溶液
D.1molL﹣1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），下列相關(guān)判斷正確的是

A. 電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D. 每處理1 mol NO電解池質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-溴丁烷可用作稀有元素萃取劑。實(shí)驗(yàn)室制取1-溴丁烷的原理如下：

【產(chǎn)品制備】

如圖，在125 mL燒瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)濃硫酸，搖勻冷卻至室溫，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化鈉晶體，充分振蕩，加入幾粒沸石，在石棉網(wǎng)上用小火加熱燒瓶并回流半小時(shí)。

(1)儀器a的名稱為____，用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)原理解釋能發(fā)生反應(yīng)①的原因是____。

(2)燒杯中所用試劑為水，其主要目的是吸收 ___（填化學(xué)式）；

(3)制備過程中燒瓶中溶液逐漸出現(xiàn)淺黃色，為此，有人提出用濃H3PO4代替濃H2SO4，其理由是____。

【初步提純】

已知：醇類可與濃硫酸作用生成鹽溶于濃硫酸中（鹽難溶于有機(jī)溶劑）。

步驟①：加熱蒸餾出燒瓶中所有的溴丁烷粗品。

步驟②：將粗品用5mL濃硫酸洗滌。

步驟③：將步驟②中有機(jī)層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水各10 mL洗滌。

步驟④：將步驟③有機(jī)物移入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，得到產(chǎn)品6. 85 g。

(4)步驟①的目的是分離出產(chǎn)品中的無機(jī)物，判斷溴丁烷是否完全蒸餾出來的方法是：用一支試管收集幾滴餾出液，向其中加入少許水并搖動，如果____表明溴丁烷已經(jīng)被 完全蒸餾出來。

(5)步驟②用5mL濃硫酸洗滌的目的是除去___ ；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是____。

(6)實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制備過程中，有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的措施有適當(dāng)延長回流時(shí)間及____（選填字母）。

A．回流時(shí)適時(shí)攪拌溶液 B．將塊狀NaBr研細(xì)使用

C．將正丁醇分次加入 D．對正丁醇進(jìn)行干燥處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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