【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
【答案】C
【解析】試題分析:A.因?yàn)槭菨嵋,所以存在沉淀溶解平衡?/span>A正確;B.Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子,導(dǎo)致銀離子濃度減小,促使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動(dòng),說(shuō)明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng),B正確;C.銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì),銀離子能夠與氨水反應(yīng),銀單質(zhì)不能,C錯(cuò)誤;D.濃硝酸能夠中和一水合氨,使反應(yīng)Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O逆向移動(dòng),二氨合銀離子生成銀離子,與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀,所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl,D正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________。
(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵
(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可,填化學(xué)式)
(4)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。
②若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是( )
A.少量金屬鈉保存在煤油里
B.濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.氯水應(yīng)裝在棕色細(xì)口瓶中密封避光保存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上,下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)每消耗3mo1C02,轉(zhuǎn)移12mol電子
C. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極
D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C. 傳感器工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A. 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-
B. 含有NaClO的溶液中:K+,Al3+,Br-,S2-
C. 澄清透明溶液:Cu2+,SO42-,HCO3-,H+
D. 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+,MnO4-,Na+,SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學(xué)方程式為:
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中,被氧化的元素_________,還原產(chǎn)物是________。
(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2,轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。
____Fe2++____H+ +____NO3=____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
―→―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),提純的步驟有:
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液、诩尤脒^(guò)量的BaCl2溶液、奂尤脒^(guò)量的NaOH溶液 ④加入適量鹽酸、萑芙狻、捱^(guò)濾 ⑦蒸發(fā),其正確的操作順序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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