6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．二氧化硅熔點高，可用作光導(dǎo)纖維
B．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑
C．明礬易溶于水，可用作凈水劑
D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

分析 A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
B．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑；
C．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)解答；
D．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答．

解答 解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要成分，與熔點高無關(guān)，故A錯誤；
B．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故B正確；
C．明礬水溶液中鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而凈水，與水溶性無關(guān)，故C錯誤；
D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白紙張，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　　）
A．
除去CO中的CO2		B．
酸堿中和滴定
C．
中和熱測定		D．
實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于堿的是（　�。�
A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48g
B．標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
C．1mol白磷（P4）分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA
D．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0．l NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．
裝置可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
B．
裝置可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．
裝置先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO氣體
D．
裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳、硫的含量影響鋼鐵性能．某興趣小組用如下流程如圖1對鋼樣進行探究．

（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3O4．
（2）檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是ab（填字母）．
a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．飽和小蘇打溶液 d．濃H2SO4
（3）取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），鍵石灰增重0.614 g．
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2═2H++SO42-
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b．堿石灰吸收了空氣中的CO2
c．氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（D）
C．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
D．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去
B．將5滴氯化鐵飽和溶液滴入25mL煮沸的蒸餾水中繼續(xù)加熱，液體變紅褐色
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．將葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含氮廢水需經(jīng)處理后排放，有的含氮廢水中含有NO3-，有的含氮廢水中含有NH4+，不同的含氮廢水處理方法不同．
（1）某實驗小組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬含氮廢水脫氮過程，探究脫氮原理．
實驗前：先用0.1mol/L H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)．然后用蒸餾水洗滌至中性，將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫化學(xué)式）．

（2）有氧氣時，在硝化細菌作用下，NH4+可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，請將離子方程式補充完整：
4NH4++5O2═N2O+6H++2NO2-+5H2O．
（3）圖2是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-；
②當(dāng)生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1時，測得處理后廢水的pH減小，請簡述原因：電路中通過相同電量時，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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