2．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去
B．將5滴氯化鐵飽和溶液滴入25mL煮沸的蒸餾水中繼續(xù)加熱，液體變紅褐色
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．將葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀

分析 A．SO2通入品紅溶液中發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去；
B．鐵離子水解生成膠體；
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵；
D．葡萄糖含-CHO，具有還原性．

解答 解：A．SO2通入品紅溶液中發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不選；
B．鐵離子水解生成膠體，變成紅褐色膠體，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不選；
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C不選；
D．葡萄糖含-CHO，具有還原性，則加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意現(xiàn)象與反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B．1mol Na218O2中所含的中子數(shù)為42NA
C．28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．二氧化硅熔點高，可用作光導(dǎo)纖維
B．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑
C．明礬易溶于水，可用作凈水劑
D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對Na2O和Na2O2的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2均能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，二者都是堿性氧化物
B．Na2O2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，Na2O性質(zhì)穩(wěn)定，不必密封保存
C．在呼吸面具中，Na2O2能做供氧劑，而Na2O不能
D．將Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．在一定溫度下，容積為2L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為開始時的70%，試求：
①SO2的轉(zhuǎn)化率
②平衡時的O2濃度
③SO3的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（　�。�
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而倍受關(guān)注，表為制取納米級Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通過采用離子交換膜控制電解液中OH-濃度的方法來制備納米級Cu2O，電解裝置如圖所示．
①陰極上的還原產(chǎn)物是H2．
②已知陽極生成Cu2O，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增強溶液的導(dǎo)電性．
（4）方法Ⅲ是在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又稱聯(lián)氨，請寫出肼的電子式，肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1g37Cl2含有的中子數(shù)為4NA
B．NA個Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78g
C．7.8g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，2.24L乙烷含有的共價鍵數(shù)為1.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．一定溫度下，體積均為0.25L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
容器編號  溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol
 N2H2 NH3 NH3 
 ① 500 1 3 0 0.5
 ② 500 0.6 1.80 
 ③550  0 0 2 a
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B．達平衡時，容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%
C．a＜0.5
D．起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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