6．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低
B．SO2能使品紅溶液和溴水均褪色
C．氯水和濃硝酸均要盛裝在棕色試劑瓶中
D．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

分析 A．濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；
B．見光易分解的藥品要盛放在棕色試劑瓶中；
C．二氧化硫具有還原性和漂白性；
D．氯化銨受熱易分解、碘受熱易升華．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，但原理不同，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性和漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色是利用二氧化硫的漂白性，能使溴水褪色是利用二氧化硫的還原性，所以反應(yīng)原理不同，故B錯誤；
C．見光易分解的藥品要盛放在棕色試劑瓶中，次氯酸和濃硝酸見光都易分解生成其它物質(zhì)而發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)原理相同，故C正確；
D．氯化銨受熱易分解、碘受熱易升華，前者是化學(xué)變化、后者是物理變化，所以反應(yīng)原理不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的變化、反應(yīng)原理來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)．他們所含的離子如右表所示．取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列說法正確的是（　　）
陽離子Na+NH4+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   SO42-
A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有 Fe3+D．丙中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進行如下實驗：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
b．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
（已知Cu2+與過量濃氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子）請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實驗b中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過濾除去d中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）整個過程中的還原劑是I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．據(jù)此判斷下列反應(yīng)能否進行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：

已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位．

請回答下列問題：
（1）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是①④．（填代號）．
化合物C中含有的含氧官能團的名稱為羧基．
（2）合成路線中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）下列關(guān)于上述合成路線的說法中正確的是ac．（填字母）
a．反應(yīng)①除主要生成物質(zhì)A外，還可能生成、等
b．步驟①和②可以互換        c．反應(yīng)③是還原反應(yīng)
（4）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①有兩個對位取代基；②-NH2直接連在苯環(huán)上；③分子結(jié)構(gòu)中含有酯基．
（5）化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖．提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中既能跟稀HCl反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al2O3    ②Al（OH）3        ③MgCl2      ④NaHCO3．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2和14.4g水．質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的CCH，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
（1）寫出A的分子式C5H8O；
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是abcd（填序號）
a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
（4）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（酸過量），填寫下列空白：
?a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是都產(chǎn)生無色氣泡；不同點是a中反應(yīng)速率較快，原因是鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H+）大．
?a、b兩支試管中反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸過量，產(chǎn)生氫氣的量由鋅決定，鋅的質(zhì)量相等．
（2）現(xiàn)有常溫下的0.1mol•L-1純堿溶液．
?你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用兩個離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
?為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點．
③同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32- 離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點不正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①反應(yīng)熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．求圖1中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率32%．

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為CO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段時間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時，有1.6mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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同步練習(xí)冊答案