14.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色.完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)整個(gè)過程中的還原劑是I2
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)槌燃t色,繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3.據(jù)此判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O(未配平)能.(填“能”或“否”)
(4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl210.58L.(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))

分析 (1)CCl4層由紫色變成無色,可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、2HIO3
(2)根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑;
(3)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
(4)由題意可知,碘化鉀與氯氣反應(yīng)生成碘酸鉀和氯化氫,化學(xué)方程式KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,計(jì)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗的氯氣的物質(zhì)的量,依據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下,消耗的氯氣的氣體,按最小值計(jì)算.

解答 解:(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色,說明生成I2,繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色,說明I2被進(jìn)一步氧化,生成HIO3,同時(shí)氯氣被還原為HCl,反應(yīng)的方程式為5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl,
故答案為:5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl;
(2)在Cl2+I2+H20→HIO3+HCl反應(yīng),I元素的化合價(jià)升高,被氧化,I2在反應(yīng)中做還原劑,
故答案為:I2;
(3)氯氣的氧化性比溴強(qiáng),將KI換成KBr,則生成Br2,則CCl4層變?yōu)樽厣,繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化,說明氧化性HBrO3>Cl2,根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則有Cl2>HIO3,所以氧化性順序?yàn)镠BrO3>Cl2>HIO3,氧化性HBrO3>Cl2,所以HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O能進(jìn)行,故答案為:HBrO3>Cl2>HIO3;能;
(4)1000kg加碘食鹽中含碘20g,KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,則
KIO3~I(xiàn)~KI~3Cl2,
      127g     3mol
       20g       n
解得n=$\frac{20×3}{127}$(mol),標(biāo)況下氯氣的氣體V=nVm=$\frac{20×3}{127}$mol×22.4L/mol=10.58L,
故答案為:10.58.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用、計(jì)算能力的考查,注意氧化性的比較方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽,它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種.為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分,將固體藥品分別配成溶液后進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)內(nèi)容.
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1將D溶液分別加入其他溶液中時(shí),B、E中有氣體產(chǎn)生D的化學(xué)式為NaHSO4
2將B溶液和C溶液混合時(shí),無明顯現(xiàn)象,再向混合溶液中加入D溶液,仍無明顯現(xiàn)象.C的化學(xué)式NaClO
E的化學(xué)式KHCO3
(2)寫出B、C兩溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列分子中所有的原子不可能處于同一平面的是(  )
A.CH2=CH-CH=CH2B.CH≡C-CH=CH2C.D.

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2.把NaOH、MgSO4、Al2(SO43三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入2mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖.試回答:(寫出計(jì)算過程)
(1)原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO43 的物質(zhì)的量分別為多少?
(2)Q點(diǎn)HCl溶液加入量是多少mL?

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9.(1)某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成,取478g的PbO2加熱,PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為96.66%,則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸,而PbO是堿性氧化物,能和酸反應(yīng),寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO32+H2O
(2)①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體,為探究該固體的組成,取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再加入足量KI固體,搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解,得到棕色溶液.寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O,用淀粉指示劑,0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.至溶液藍(lán)色剛消失為止(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL.
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低,否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合,過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323)沉淀,然后過濾、洗滌、干燥,得固體質(zhì)童為0.969g,依據(jù)上述數(shù)據(jù),該固體的分子式Pb5O7

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19.關(guān)于鈉及其化合物正確的是( 。
A.某物質(zhì)的焰色呈黃色,說明該物質(zhì)一定含有鈉元素,不含鉀元素
B.氧化鈉和過氧化鈉和酸均能反應(yīng)生成鹽和水,因此都是堿性氧化物
C.氧化鈉和過氧化鈉的陰陽離子比前者為1:2,后者為1:1
D.把過氧化鈉投入滴有酚酞的水中,溶液先變紅后褪色.

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6.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是( 。
A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低
B.SO2能使品紅溶液和溴水均褪色
C.氯水和濃硝酸均要盛裝在棕色試劑瓶中
D.NaCl固體中混有NH4Cl或I2,均可用加熱法除去

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3.下列說法正確的是( 。
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B.食鹽溶液能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)
C.NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
D.SO3的水溶液可以導(dǎo)電,但它不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將一定量的CO2 通入下列溶液中①BaCl2溶液  ②澄清的石灰水 ③飽和Na2CO3溶液  ④K2SiO3溶液;可能變渾濁的是:( 。
A.①②B.①②③C.①②③④D.②③④

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