Question

25℃時，某酸HA：Ka=1.0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]
（1）HA的電離方程式為

 

．
（2）0.1mol?L^-1 HA溶液中，c（H⁺）=

 

，AG=

 

．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是

 

（填字母）
a．加水稀釋   b．加少量鹽NaA固體  c．加少量NaOH固體．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）某酸HA：Ka=1.0×10^-7，說明是弱電解質(zhì)，部分電離；
（2）C（H⁺）=αC（HA），由氫離子的濃度，求氫氧根離子，溶液的酸度AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]；
（3）a．加水稀釋促進電離，氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度變大； b．加少量鹽NaA固體，抑制電離，但PH值變大； c．加少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液pH變大．

解答： 解：（1）某酸HA：Ka=1.0×10^-7，說明是弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離方程式為：HA?H⁺+A^-，故答案為：HA?H⁺+A^-；
（2）由C²（H⁺）=KaC（HA）=1.0×10^-7×0.1mol?L^-1=1×10^-8mol?L^-1，所以C（H⁺）=10^-4mol?L^-1，即AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]=lg

10-4

10-10

=6，故答案為：10^-4mol?L^-1；6；
（3）a．加水稀釋促進電離，氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度變大，pH增大；
b．加少量鹽NaA固體，抑制電離，電離度減小，但pH值變大；
c．加少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液pH變大，
故選ac．

點評：本題考查了pH的涵義和計算，弱電解電離常數(shù)的計算，題目難度不大．