已知斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，形成1mol H-Cl鍵要釋放432kJ的能量，那么通過計算說明1mol氫氣（H2）和1mol氯氣（Cl2）反應(yīng)生成2mol氯化氫（HCl）的反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量，釋放或吸收的能量是多少？
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變=等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵．
解答： 解：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×432 kJ?mol-1=-185kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出能量為183KJ，
答：1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2molHCl時釋放能量185KJ．
點評：本題考查反應(yīng)熱及焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意化學(xué)鍵的斷裂與形成與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)方程式計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、BaSO4
B、CO2
C、CH3COOH
D、CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種易溶于水的強電解質(zhì)A、B、C、D由以下8種離子組成（電解質(zhì)中陽離子、陰離子各不相同）．
陽離子 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
陰離子 SO42-、OH-、Cl-、CO32-
已知：①A、C溶液顯堿性，B、D溶液顯酸性；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是只有刺激性氣味的氣體生成；③A和B的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，同時有無色無味的氣體生成．
（1）用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（2）寫出B與C物質(zhì)的量之比為1：3時的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D溶液和C溶液混合反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
（5）25℃時，將amolD溶于水，向該溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的過程中，水的電離平衡將
 
（填正向、逆向、或不）移動；滴加氨水的濃度為
 
mol/L．（已知25℃時，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]
（1）HA的電離方程式為
 
．
（2）0.1mol?L-1 HA溶液中，c（H+）=
 
，AG=
 
．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是
 
（填字母）
a．加水稀釋   b．加少量鹽NaA固體  c．加少量NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重慶一中某學(xué)霸對有機化學(xué)中的“甲”字產(chǎn)生了濃厚的興趣，其繪制的甲醇催化氧化為甲醛的原理分步解析圖，如下圖所示，還整理了一系列關(guān)于“甲”字的錯題，下面問題來自于其整理的錯題本：

（1）甲醇氧化為甲醛屬于下列哪種反應(yīng)類型
 
．
A．加氧氧化      B．去氧氧化    C．去氫氧化        D．去氫還原
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
 
．
（3）（不定項）有關(guān)甲烷，甲醇，甲醛，甲酸的敘述正確的是
 
．
①1mol甲烷與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下反應(yīng)生成1 mol一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸
③0.1mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成H2O 0.15mol
④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛
⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛
⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，只有甲烷燃燒前后體積不變
（4）0.1%～0.5%的甲醛可用于殺菌消毒，其原理是
 
．
（5）請寫出甲醛與少量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）基于上述分步解析圖中的思想，實際工業(yè)中采用的是650℃、浮石銀作催化劑，用甲醇制備甲醛．當(dāng)n（CH3OH）：n（O2）=2：1時，制備反應(yīng)分兩步進行，其中一步是2H2+O2
 浮石銀 
.
650℃
2H2O，則另一步是
 
．（寫化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NH4+的檢驗離子方程式：
 
．
（2）氯氣的工業(yè)制法化學(xué)方程式：
 
．
（3）醋酸的電離方程式：
 
．
（4）鎂和二氧化碳反應(yīng)方程式：
 
．
（5）碳酸氫鈉加熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列6種有機物：①乙炔②滌綸③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)．
（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是
 
：
（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是
 
；
（3）通常用于制肥皂的是
 
；
（4）能水解生成葡萄糖供機體利用，還可用于釀制食醋、酒的是
 
；
（5）屬于合成纖維的是
 
；
（6）常用來焊接或切割金屬的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制氯乙烯
②乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙醇在銅或銀的催化下與氧氣反應(yīng)生成乙醛
⑥苯與液溴制溴苯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
（1）其中屬于：（填序號）
取代反應(yīng)
 
；加成反應(yīng)．
 
；氧化反應(yīng)
 
；消去反應(yīng)
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：
 
．
反應(yīng)②：
 
．
反應(yīng)⑤：
 
．
反應(yīng)⑦：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體．

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