【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑.硅酸鈉屬于( 。
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A.用蒸餾法將自來水制成蒸餾水
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用過濾法除去食鹽水中的泥沙
D.用淘洗的方法從沙里淘金
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【題目】下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),不可以用加熱的方法除去的是( 。
A.CaCO3(CaO)
B.Na2O2(Na2O)
C.Na2CO3(NaHCO3)
D.MgO[Mg(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵
B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
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【題目】關(guān)于維生素C的下列說法中不正確的是
A. 易溶于水,水溶液顯酸性
B. 受熱易分解
C. 在水溶液中容易被還原
D. 新鮮的水果和蔬菜中含有維生素C
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【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式:___________。
(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù)):
①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示)。
(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定溫度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。
① 溫度、壓強(qiáng)對MnCO3分解率的影響如圖所示:比較:L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大至原來的2倍,則p(CO2)的變化范圍是______。
③ 保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是__(填代號)。
A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.弱堿性溶液中:Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B.“84”消毒液中:SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
C.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.0.1 molL﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
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【題目】如下8種物質(zhì)中:①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3),需加水的體積為
A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
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