【題目】如下8種物質(zhì)中:甲烷 聚乙烯 氯乙烯 ⑤2-丁炔 環(huán)己烷 鄰二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能與溴水起加成反應使之褪色的是

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

【答案】C

【解析】試題分析:甲烷,聚乙烯,苯,環(huán)己烷都不能是酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色,氯乙烯能使高錳酸鉀褪色,也能與溴水發(fā)生加成反應而使之褪色,2-丁炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能與溴水發(fā)生加成反應而褪色,鄰二甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,2-甲基-1,3-丁二烯能使高錳酸鉀褪色,也和溴水發(fā)生加成反應而褪色,所以選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B兩種烴,含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等,下列關于A和B的敘述正確的是( )

A. A和B實驗式一定相同 B. A和B不可能是同系物

C. A和B一定是同分異構體 D. A和B各1 mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑.硅酸鈉屬于( 。
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2016天津)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:____________。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正丁烷二氯取代物有(
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

鍵能(KJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應的熱化學方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是_________(填選項序號)。(下圖中v、K、n、P分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強)

(2)在t1℃下,向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=__,既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。(寫出一種即可)

(3)如圖1所示,以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。

圖1 圖2

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應),請回答溫度對脫氮率的影響_______________,給出合理的解釋:____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂的主要成分是________________生成的酯。油脂在酸性條件下的水解產(chǎn)物為______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)汽化或熔化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是( 。

A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升華 C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰的熔化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應:

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式:_____________。

(2)已知合成氨的反應為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______(用a、b、c表示)。

②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為_____;標準狀況下,當陰極收集到1l.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ=7.24×1012

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應:Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案