13．某化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，在其溶液中滴加氯水和少許CCl4，振蕩后，下層變成紫色．繼續(xù)滴加氯水，振蕩后，下層會(huì)逐漸變淺，最后紫色褪去．
（1）A中金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述滴加氯水的整個(gè)過程中的還原劑是I-I2．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出下層由紫色褪去的原因（產(chǎn)物中含有某+5價(jià)元素的含氧酸分子）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl．

分析 某化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉離子，在其溶液中滴加氯水和少許CCl4，振蕩后，下層變成紫色，為單質(zhì)碘，說明化合物A中含有碘離子，A為碘化鈉；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后，下層會(huì)逐漸變淺，最后紫色褪去，氯水可以把單質(zhì)碘繼續(xù)氧化生成碘酸鈉．
（1）鈉離子核外有2個(gè)電子層，分別容納2，8個(gè)電子，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子；
（2）氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉，氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，依據(jù)元素化合價(jià)變化判斷物質(zhì)性質(zhì)；
（3）氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）鈉離子核外有2個(gè)電子層，分別容納2，8個(gè)電子，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖：；
故答案為：；
（2）
氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉，反應(yīng)中-1價(jià)的碘離子化合價(jià)升高被氧化，所以碘離子為還原劑；氯氣單與質(zhì)碘反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，0價(jià)的碘化合價(jià)升高，所以碘單質(zhì)為還原劑；
故答案為：I-；I2；
（3）氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，化學(xué)方程式：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
故答案為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鈉的焰色反應(yīng)，鹵族元素性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某固體混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀．通過實(shí)驗(yàn)（1），肯定不存在的物質(zhì)CuSO4；理由是溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色
（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色．
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
通過上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是Al2（SO4）3．肯定存在的物質(zhì)CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物質(zhì)Ba（NO3）2、CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（　　）
A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號(hào)）．   
①加入催化劑　       ②降低溫度　   ③縮小容器體積　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：25℃、1.01×105Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=12.5，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后測(cè)得混合氣體中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，則改變的條件為升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知2Fe3++2I-═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+．現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（　�。�
①按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱；     
②原溶液中Br-一定被氧化；
③通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化； 
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（　�。�
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．乙烯與HCl制取氯乙烷D．由反應(yīng)2SO2+02?2SO3制SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．CuO、Fe鐵粉、Fe3O4混合物中，加一定量稀H2SO4并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論中正確的是（　�。�
A．稀硫酸可能過量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有 Cu，但不一定含有Fe
D．濾液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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