18．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（　�。�
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

分析 短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，有3個電子層，M層電子數(shù)為6，故C為S元素；D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，有3個電子層，M層電子數(shù)為6，故C為S元素；D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na元素，故原子序數(shù)C＞D＞B＞A，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布等，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反應(yīng)速率（v）與溫度（T）、SO2的體積分數(shù)[V（SO2）%]與壓強（p）的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示．下列說法正確的是（　　）
A．圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系，曲線2表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B．圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：va＞vb
C．圖甲中，d點表示溫度為T0時，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．圖乙中，溫度恒定時，c點的反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述符合平衡移動原理的是（　�。�
A．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，溶液顏色加深
B．對2NO2?N2O4的平衡體系增大壓強，平衡后氣體顏色變淺
C．對H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系增大壓強，容器內(nèi)氣體顏色變深
D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl氣體，溶液顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷不正確的是（　　）
A．放電時，F(xiàn)e參與負極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
B．充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
C．蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
D．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，在其溶液中滴加氯水和少許CCl4，振蕩后，下層變成紫色．繼續(xù)滴加氯水，振蕩后，下層會逐漸變淺，最后紫色褪去．
（1）A中金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述滴加氯水的整個過程中的還原劑是I-I2．
（3）用化學反應(yīng)方程式表示出下層由紫色褪去的原因（產(chǎn)物中含有某+5價元素的含氧酸分子）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是Ag、Au．
（4）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化劑）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互稱為同素異形體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．金剛石和石墨
C．CH3CH=CH2和環(huán)丙烷D．丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是HBr．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為：次氯酸鈉將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍（用文字表達）；在以上得到藍色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，其離子方程式：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)  KClO3+HCl-KCl+ClO2+Cl2+2H2O （補充完整此項化學式及化學計量數(shù)）中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5 mol．

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