10．已知 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）；S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-b kJ•mol-1（b＞0）則a和b的關(guān)系是（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法確定

分析 固態(tài)S具有的能量大于氣態(tài)S，則等量的S單質(zhì)的燃燒時，氣態(tài)硫放出的熱量大于固體硫；放出的熱量越大，a或b的數(shù)值越大，據(jù)此進行解答．

解答 解：已知反應①S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）、②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-b kJ•mol-1（b＞0），
反應①中S為固態(tài)，②中硫為氣態(tài)，氣態(tài)S具有能量大于固態(tài)S，則反應①放出熱量大于反應②，
由于a、b為正值，則a＜b，
故選C．

點評 本題考查了反應熱大小比較，題目難度不大，明確物質(zhì)狀態(tài)與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意題干中焓變?yōu)?a、-b，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，水作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．SO2+H2O═H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）在如圖所示的裝置中，50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和反應，通過測定該反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（2）某探究實驗小組的同學，在進行高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液的反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始的一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度明顯加快，最后紫紅色完全消失．已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液的反應為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
該小組探究后一階段褪色速度明顯加快的原因：
①設(shè)計對比實驗：室溫下，在三支試管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再對應加入固體粉末，記錄褪色時間．實驗數(shù)據(jù)如下：
 實驗序號 A  BC 
加入試劑 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
 1gMnSO4粉末 		KMnO4、H2C2O4
  1gNa2SO4粉末  
完全褪色時間/s 116  6117 
設(shè)計該實驗的目的及實驗得出的結(jié)論分別是：探究后一階段褪色速度明顯加快的原因；Mn2+作催化劑，加快反應速率；．
②理論分析：依據(jù)該反應的原理，推測反應可能是放熱反應，溫度影響了反應的速率．請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證該推測．你的實驗操作是：取一支試管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，觀察褪色時間．
（3）某研究發(fā)現(xiàn)O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源．通過將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，為測定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反應后的溶液與錐形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3標準液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一種弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該滴定實驗中可選用淀粉作指示劑（填物質(zhì)名稱）；
③實驗測得溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1（用含c和V的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．三氧乙醛（CCl3CHO）是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體．實驗室制備三氧乙醛的反應裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
已知：實驗室制備三氯乙醛的反應為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．
回答下列問題：
（1）恒壓漏斗a中盛放的試劑是濃鹽酸，儀器b的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右；裝置E的作用是吸收氯氣的尾氣，防止環(huán)境污染．
（3）反應結(jié)束后，有同學提出先將裝置D中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）測定產(chǎn)品純度的方法如下，稱取產(chǎn)品0.36g，配成待測溶液，加入20.00mL0.1000mol•L-1標準碘溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反應原理為CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S2Cl-．則產(chǎn)品的純度為73.75%%．
（5）設(shè)計實驗證明三氯乙酸是弱酸是：分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．蛋白質(zhì)的鹽析反應中用到的鹽是（NH4）2SO4、Na2SO4，它們的名稱分別是硫酸銨、硫酸鈉，它們都屬于硫酸鹽．鹽析之后的蛋白質(zhì)加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸銅，不會（填“會”與“不會”）出現(xiàn)與鹽析現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)數(shù)目為8NA
C．15.6gNa2O2和水完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
B．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應時放出的熱叫做中和熱
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
D．△H＞0表示放熱反應，△H＜0 表示吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物X能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，有機物Z中含有羧基，有機物Y中含有一個羧基，下列判斷錯誤的是（　　）
A．X可能是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
C．Z可能含有多個羧基D．X中含有

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是（　�。�
A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復原狀
B．c電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D．d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體

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