2．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
B．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
D．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0 表示吸熱反應(yīng)

分析 A．1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)中生成了2mol水，且生成了硫酸鋇沉淀；
C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；
D．放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0．

解答 解：A．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為燃燒熱，由于沒(méi)有指出生成水的狀態(tài)，則該反應(yīng)放出的熱不一定為燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱中生成水的物質(zhì)的量必須為1mol，而該反應(yīng)中生成了2mol水，且還有硫酸鋇生成，所以該反應(yīng)放出的熱不是中和熱，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，故C正確；
D．△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握燃燒熱、中和熱的概念，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在淀粉與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖
B．纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，進(jìn)而被氧化為二氧化碳和水，釋放能量
C．油脂的水解在堿性條件下可生產(chǎn)肥皂，在酸性條件下生成甘油和高級(jí)脂肪酸
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；遇重金屬鹽則發(fā)生鹽析，稀釋后仍能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α-氨基酸
B．臭氧可用于自來(lái)水的消毒，是由于臭氧具有強(qiáng)的氧化性
C．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時(shí)可以用分離出氨氣的方法提高轉(zhuǎn)化率，是利用氨易液化的性質(zhì)
D．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，是因?yàn)檠趸X是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）；S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-b kJ•mol-1（b＞0）則a和b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，該電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí)，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來(lái)制�。�
請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
此實(shí)驗(yàn)常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，使反應(yīng)混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯和二氧化硫氣體．

回答下列問(wèn)題：
（1）在進(jìn)行乙烯和溴水反應(yīng)前，加①②③的目的分別是什么？
①檢驗(yàn)二氧化硫的存在．②除去二氧化硫③檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
（2）當(dāng)出現(xiàn)什么現(xiàn)象時(shí)證明產(chǎn)生的氣體中含SO2？裝置①中品紅褪色．
（3）寫(xiě)出SO2和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（4）為了驗(yàn)證溴水褪色的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，有同學(xué)提出可用測(cè)定反應(yīng)后溶液酸性變化的方法，請(qǐng)說(shuō)出理由乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同質(zhì)量的CO2（g）和干冰相比較，干冰的能量一定高于CO2（g）
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化只可能有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．用熱的Na2CO3溶液去除油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）乙酸分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，寫(xiě)出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑：碳酸氫鈉溶液或石蕊試液．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、④的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O；酯化反應(yīng)．

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