【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.放電時,N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放電時,c(H2 SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加
C.充電時,陽極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.充電時,若N連電源正極,則該極生成PbO2
【答案】D
【解析】
試題分析:A.由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放電時,Pb被氧化,應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故A錯誤;B.放電時,負(fù)極反應(yīng):Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極上:4H++PbO2+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4,兩個電極質(zhì)量增加,但是反應(yīng)中硫酸被消耗,濃度減小,故B錯誤;C.充電時,陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),2H2O+PbSO4-2e-=4H++PbO2+SO42-,故C錯誤;D.充電時,若N連電源正極,該極上硫酸鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):2H2O+PbSO4-2e-=4H++PbO2+SO42-,該極生成PbO2,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中,然后( )
A.加熱,用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
B.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性
C.加入堿溶液,加熱,再滴入酚酞溶液
D.加入苛性鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。
(1)A的水溶液呈_____________(填“酸性”、“堿性”);
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(4)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________;
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1
(5)參照上述合成路線,設(shè)計一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯()的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),相關(guān)信息:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質(zhì)
B.電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能發(fā)生
C.高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽
D.福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為( )
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;
②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;
③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是( )
A.V1=V3>V2B.V2>V1=V3
C.V1=V2>V3D.V1>V3>V2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素,是人未來的資源寶庫。
(1)Si位于元素周期表第_______周期_______族;3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為_______;
(2)用“>”或“<”填空:
(3)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,MgO和SiO2的晶體類型分別是_______、_______;
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25 ℃和100 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時,在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=__________mol·L-1。100 ℃時,5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四種溶液的pH由大到小的順序為_________________________。
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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