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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關.下列敘述正確的是

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

C．糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

【答案】B

【解析】

試題分析： A．煤的干餾和煤的液化均是化學變化，故A錯誤；B．氮氧化合物可形成“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”，故B正確；C．糖類和蛋白質都是天然有機高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．用活性炭為糖漿脫色是利用吸附性，是物理變化，而用次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，是化學變化，故D錯誤；答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L的反應容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1。

①該反應的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)

②假設100 ℃時達到平衡所需的時間為3 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol/(L·min)。

③100℃時該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為。

④可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 (填字母)。

A．CO的含量保持不變

B．CH4濃度與CO濃度相等

C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的總物質的量保持不變

F．混合氣體的壓強度保持不變

（2）生成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．溫度：T1＞T2 ＞ T3

B．正反應速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

C．平衡常數(shù)： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

D．平均摩爾質量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質量增加

C．充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構成E單質的元素在周期表中位于第周期第族。

（2）反應①的離子方程式為反應②的離子方程式為反應③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為（保留到小數(shù)點后兩位）。