【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極,b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。
【答案】 Cu AgNO3溶液 正 2Ag++2e-===2Ag Cu-2e-===Cu2+ 陰 溶液呈紅色
【解析】(1)硫酸銅溶液所在的電極是負(fù)極,所以電極X的材料是Cu;銀電極是正極,則電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液。(2)銀離子得到電子,銀電極為電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-===2Ag;銅電極是負(fù)極,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+。(3)a電極與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電。b電極是陽(yáng)極,溶液中的氫氧根放電,破壞水的電離平衡,氫離子濃度增大,即b電極周?chē)芤猴@酸性,滴加幾滴石蕊溶液后b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液呈紅色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用石油產(chǎn)品A(C4H8),可以合成材料化學(xué)重要的物質(zhì)G和H。己知:
①A和C的核磁共振氫譜都有2組峰,且峰面積之比分別為1∶3和1∶2
②E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng);E的分子式為:C4H4O2
③H2C=CH2+H2O2
④R-CH2-CHO+HCHO
G和H的合成路線(xiàn)如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱(chēng)________________;F中官能團(tuán)名稱(chēng)為____________________。
(2)A的同分異構(gòu)體共有___________種(不包括A本身,不含立體異構(gòu))
(3)寫(xiě)出B到C的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型:
化學(xué)方程式為______________________________________________,反應(yīng)類(lèi)型是___________。
(4)D→E的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 命名為2-甲基-3-丁炔
C. 化合物不是苯的同系物
D. C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
試回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。
(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________,
反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______。
(2)同溫同壓下,氨氣和硫化氫氣體的密度比為_(kāi)_______。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為_(kāi)_______g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_(kāi)_______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。自來(lái)水廠(chǎng)常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑,在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。
(1)簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。
(2)干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理如下:
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為________________。
②上述方程式中b=____。每生成1molM,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。
(3)工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如下:
①步驟③中除生成Na2FeO4外,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
②己知Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小?上Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱(chēng)為_____________________。
(4)計(jì)算Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的_______倍(結(jié)果保留兩位小數(shù)。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族.下列物質(zhì)支持該觀(guān)點(diǎn)的是( )
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2
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