【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
試回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。
(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________,
反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________。
【答案】(1) Cl2SO2HCl H2SO4FeCl3
(2) Cl2+SO2+2H2O === 2HCl+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe2++SO+4H+
【解析】
A與硝酸銀溶液、稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀可知A中含有Cl-,B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42—;X、Y、H2O生成Cl-和SO42—且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。
根據(jù)以上分析可知A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3,X為Cl2,Y為SO2,則
(1)由以上分析可知X為Cl2,Y為SO2,A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3;
(2)反應(yīng)①是氯氣氧化二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;反應(yīng)②二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 乙醇的燃燒熱為 △H= -a kJ·mol-1,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1
B. 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1,則 a>b
D. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種鐵的化合物俗稱(chēng)鐵紅,常用作紅色油漆和外墻涂料,這種鐵的化合物是
A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極,b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 烷烴都能燃燒
C. 烷烴在水中的溶解度隨著碳原子數(shù)的增加而增大
D. 烷烴都能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:
(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?______________
(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?____________
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