15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：

分析 A．雙氧水為共價化合物，不存在陰陽離子；
B．次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-H鍵；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
D．二氧化碳分子中，C原子的原子半徑大于O原子．

解答 解：A．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水正確的電子式為，故A錯誤；
B．次氯酸為共價化合物，最小原子為O原子，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；
C．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取少量Cl2
B．
證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．
水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好
D．
測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下．請回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，CuCl2-中銅元素的化合價為+1，該反應中的氧化劑是O2．
（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨．
（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S，反應Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2和CuS．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（　　）
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．反應4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為（　　）
A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應所能釋放的全部能量的百分比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（ ）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應略去條件和試劑）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應類型分別是加成反應、氧化反應．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化學方程式是+2Br2→+2HBr．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是．
（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．

按上圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生．請回答下列問題：
（1）若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH4HCO3　　b．NH4Cl　　c．Ca（OH）2　　d．濃氨水
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是該反應為放熱反應．
（3）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的d（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na2CO3　　b．NaCl　　c．CuSO4　　d．H2SO4
（4）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol．
（5）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：①抗壞血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色單斜晶體，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亞鐵是生產(chǎn)LiFePO4電池的原料，實驗室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O為原料制備磷酸亞鐵晶體，合成時的主要反應為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
裝置如圖所示：
實驗步驟：
①在50mL干凈的儀器A中加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
②滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最終維持pH=6，充分反應后靜置；
④進行過濾和操作b，低溫烘干得到磷酸亞鐵晶體12.8克．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶；
（2）配制FeSO4溶液時所用的蒸餾水應先進行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧氣．
（3）步驟④操作b的名稱是洗滌，檢驗操作b是否完全的方法是取最后一次洗滌濾出液1-2mL于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明洗滌干凈．
（4）抗壞血酸溶液的作用是防止磷酸亞鐵被氧化．
（5）本實驗的產(chǎn)率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有豐富的Vc，某研究性學習小組對它探究如下：
探究一：測定果汁中Vc的含量
分別向盛有l(wèi)mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四只試管中逐滴滴加梨汁、橙汁、蘋果汁和0.04%的Vc溶液，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色，測得以下數(shù)據(jù)：
梨汁蘋果汁橙汁0.04%的Vc溶液
 滴加的滴數(shù)4020105
（6）分析數(shù)據(jù)可知，三種果汁中Vc含量最高的是橙汁，其含量為0.02%；（各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計）．
探究二：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響
（7）請你用新鮮的西紅柿、放置一周的西紅柿、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案：將新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種西紅柿汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數(shù)．．

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