下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、檢驗(yàn)溶液中是否含有CO2-3：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、在乙酸乙酯樣品中加入適量的飽和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸
D、制備乙酸乙酯時(shí)，向濃碗酸中緩慢加入冰醋酸和乙醇
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；
B．酒精與水混溶，不能用作萃取劑；
C．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；
D．應(yīng)先加乙醇．
解答： 解：A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，還可能是碳酸氫根，故A錯(cuò)誤；
B．含I-的溶液中加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，可生成碘，然后加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，但不能用酒精，因酒精與水混溶，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水、二氧化碳，乙酸乙酯不與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，也不溶于飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可用分液的方法分離，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；
D．應(yīng)先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純和制取，注意乙酸乙酯的制取應(yīng)先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
①2.8g中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
②電解精煉銅的過(guò)程轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解32g銅
③2mol SO2和1mol O2混合在V2O5催化劑作用下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×1023
④含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1×6.02×1023．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
B、氫氧化鐵膠體：K+、S2-、Br-、H+
C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
D、銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是
 
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?div id="me4qymo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
；
（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 
；
（5）為保護(hù)環(huán)境，通過(guò)安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1 mol NH4+中含有3NA個(gè)共價(jià)單鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有NA個(gè)氧原子
C、2gH218O中含有NA個(gè)中子
D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、46gNO2與46gN2O4中所含原子總數(shù)相等，為3NA
B、1molNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、32gCH4中含有“C-H”鍵總數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微粒總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬
（FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細(xì)菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
．
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是
 
；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，下列關(guān)于水的表達(dá)正確的是（　�。�
A、H20分子的比例模型
B、H20和D2O互為同分異構(gòu)體
C、H2O分子和H2O2分子都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D、H2O沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間 不存在氫鍵作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入MnO2固體 探究MnO2固體對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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