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水是生命之源，下列關于水的表達正確的是（　　）
A、H20分子的比例模型
B、H20和D2O互為同分異構體
C、H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D、H2O沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間 不存在氫鍵作用
考點：球棍模型與比例模型,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,含有氫鍵的物質,同分異構現象和同分異構體
專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構
分析：A．比例模型主要體現了該分子的原子間的大小關系；
B．同分異構體是分子式相同，結構式不同的化合物；
C．不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵；
D．H2O含有氫鍵，則熔沸點比H2S高；
解答： 解：A．H2O分子的比例模型是，故A錯誤；
B．H2O和D2O屬于同種物質，故B錯誤；
C．H2O分子中只含有氫氧極性共價鍵，H2O2分子中有氫氧極性共價鍵和氧氧非極性共價鍵，故C錯誤；
D．H2O沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間不存在氫鍵作用，故D正確；
故選：D．
點評：本題主要考查了比例模型、同分異構體、極性共價鍵、非極性共價鍵、氫鍵等，難度不大，根據課本知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在pH＞7的溶液中：Na+、S2-、K+、AlO2-
B、在由水電離子的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、S2-、K+、NH4+
C、溶解有Na2CO3的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、在pH=0的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A、檢驗溶液中是否含有CO2-3：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、在乙酸乙酯樣品中加入適量的飽和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸
D、制備乙酸乙酯時，向濃碗酸中緩慢加入冰醋酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C-H鍵的個數為0.6NA
B、一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數為0.5NA
C、1mol Cl2和1mol H2O充分反應，生成的H+離子數為NA
D、標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數為3.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列因果關系成立的是（　　）
A、因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B、因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH
D、因為Al能與強堿溶液反應，所以Al有一定的非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一物質結構與性質】
銅錮稼硒（CIGS）等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一．完成下列填空：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的電子排布式為
 
．
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是
 
（填元素符號，下同）；第二電離能最小的是
 
．
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族．
①AlCl3在NaCl，、KCl融烙鹽中能形成Al2Cl7-其結構如圖1所示．其中Al原子的雜化軌道類型為
 

配位鍵數目為
 
．
②B元素可形成B70單質，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數比為
 
，該化合物中的化學鍵類型有
 

A．離子鍵　　　B．極性鍵     C．非極性鍵　　D．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應，有以下現象：
①加入A時生成白色沉淀．
②往①生成的沉淀中加入B時沉淀溶解，伴有氣體逸出．
③往②生成的溶液中加入C時又有白色沉淀生成．
（1）寫出A的名稱：
 
，寫出B中負價元素的原子結構示意圖：
 
，寫出C的化學式
 
．
（2）寫出上述反應的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）B2H6（B化合價為+3）、B2H6氣體與水發(fā)生氧化還原反應除生成硼酸（H3BO3）外，另一種產物化學式為
 
．
（2）在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，平衡時H3BO3的物質的量在不同溫度下的變化見下表：
溫度/℃ 30 50 70
H3BO3物質的量/mol 1 0.8 0.4
由此表可得出：
①升高溫度該反應的平衡向
 
反應方向移動；
②該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
298K、0.70mol?L-1H3BO3達到平衡時，溶液中c平衡（H+）=0.035mol?L-1．則H3BO3的轉化率為
 
．某溫度下，c平衡（H+）=7.0×10-5mol?L-1．c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），對應的平衡常數K=
 
．
Ⅱ．溶液中反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1，c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1，反應物A的濃度隨時問的變化如圖所示：

（1）與①比較，③僅改變的一種反應條件是
 
；與②比較，①僅改變的一種反應條件是
 
．
（2）實驗②平衡時B的濃度為
 
mol?L-1；實驗③平衡時C的濃度
 
0.04mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）恒溫下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應過程中測定的部分數據見下表（t1＜t2），則：保持其他條件不變起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時，n（CO2）=
 
mol．
反應時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20

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科目：高中化學 來源： 題型：

取等物質的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的濃度為
 
mol/L；
（2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的體積為
 
 mL；
（3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分的物質的量之比為
 
．

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