Question

（2009?開封一模）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去）．
已知：（a）A、B、C為單質(zhì)，且在常溫常壓下為氣體；
（b）反應(yīng)①③為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，而②為雷雨閃電時發(fā)生的反應(yīng)；
（c）化合物D具有漂白性，可由C₁₂與NaOH（aq）反應(yīng)而制得；
（d）化合物H由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．
請回答下列問題：?
（1）反應(yīng)①的條件是

高溫、高壓、催化劑

，其中符合平衡移動原理的反應(yīng)條件是

高壓、高溫

?
（2）上述物質(zhì)中，

I

（填字母序號）是造成光化學(xué)煙霧的主要因素．?
（3）反應(yīng)③中，每有0.2molE完全反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移為

1

mol．?
（4）E與H的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，你預(yù)測H的水溶液的pH7（填：“＞”、“=”或“＜”），原因是

N₂H₄+2H₂O?N₂H₆²⁺+2OH^-

．用離子方程式表示）．在固態(tài)時，H為

分子

晶體，其沸點比E

高

（填“高”或“低”）． 
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C為單質(zhì)，且在常溫常壓下為氣體，②為雷雨閃電時發(fā)生的反應(yīng)，則②是氮氣和氧氣生成NO的反應(yīng)，所以F是NO，A是氣體單質(zhì)，A和B反應(yīng)生成E，E能和C反應(yīng)生成NO，且反應(yīng)①為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，則E是NH₃，C是O₂，B是N₂，A是H₂，NO被氧氣氧化生成I，I為NO₂，NO₂和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則J是HNO₃，
化合物D具有漂白性，可由C₁₂與NaOH（aq）反應(yīng)而制得，根據(jù)元素守恒知，D是Na₂O₂，化合物H由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32，H和氧氣反應(yīng)生成氮氣，且H的相對分子質(zhì)量是32，結(jié)合元素守恒知，H為N₂H₄，則G為NaOH．

解答：解：A、B、C為單質(zhì)，且在常溫常壓下為氣體，②為雷雨閃電時發(fā)生的反應(yīng)，則②是氮氣和氧氣生成NO的反應(yīng)，所以F是NO，A是氣體單質(zhì)，A和B反應(yīng)生成E，E能和C反應(yīng)生成NO，且反應(yīng)①為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，則E是NH₃，C是O₂，B是N₂，A是H₂，NO被氧氣氧化生成I，I為NO₂，NO₂和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則J是HNO₃，
化合物D具有漂白性，可由C₁₂與NaOH（aq）反應(yīng)而制得，根據(jù)元素守恒知，D是Na₂O₂，化合物H由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32，H和氧氣反應(yīng)生成氮氣，且H的相對分子質(zhì)量是32，結(jié)合元素守恒知，H為N₂H₄，則G為NaOH．
（1）氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，溫度和壓強對平衡都有影響，所以符合平衡移動原理的條件是高壓、高壓，
故答案為：高溫、高壓、催化劑；高壓、高溫；?
（2）二氧化氮是制造光化學(xué)煙霧的主要因素，故選Ⅰ；
（3）反應(yīng)③中，每有0.2molNH₃完全反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=0.2mol×（2+3）=1mol，
故答案為：1；
（4）NH₃與N₂H₄的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，根據(jù)氨氣的性質(zhì)知，H的水溶液PH＞7，原因是N₂H₄+2H₂O?N₂H₆²⁺+2OH^-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，N₂H₄中只含共價鍵，其構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，其沸點比氨氣的高，原因是N₂H₄相對分子質(zhì)量大于氨氣，且分子間也能形成氫鍵，
故答案為：＞；N₂H₄+2H₂O?N₂H₆²⁺+2OH^-；分子；高；
（5）肼燃燒生成氮氣和水，反應(yīng)方程式為：N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O．?

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以反應(yīng)②為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，并結(jié)合題給信息分析解答，難度中等．