Question

（2009?開封一模）下列各組離子一定能大量共存的是?（　�。�

• A．在pH=13的無色溶液中：

  MnO

  - 4

  、K⁺、Na⁺、

  SO

  2- 4

  ?
• B．在c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
• C．加入H₂O₂后的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-
• D．在c（H⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、

  NO

  - 3

  、Cl^-

Answer 1

分析：A、根據(jù)高錳酸根離子為有色離子進(jìn)行分析；
B、c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液為堿性溶液；
C、雙氧水具有氧化性，亞硫酸根離子具有較強還原性；
D、在酸性條件下硝酸根離子能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子．

解答：解：A、高錳酸根離子為紫色溶液，與無色溶液不相符，故A錯誤；
B、c（H⁺）=1.0×10^-13 mol?L^-1的溶液為堿性溶液，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C、雙氧水具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；
D、c（H⁺）=0.1mol?L^-1的溶液為酸性溶液，在溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，二者在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe³⁺和SCN^-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．