【題目】[2016北京]下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖,回答下列問題:
(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為________,操作1的名稱:________
(2)寫出A中主要成分的化學(xué)式:_____,在A中加入Y的離子方程式為:__________________
(3)工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為:__________________________________;是否氧化還原反應(yīng)____________(填“是”或“否”),如果是氧化還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的是:______________(若非氧化還原反應(yīng)則說明理由)。
(4)操作中的操作3是:___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③活化分子比普通分子具有較高的能量
④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間的重新組合
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合理取向時的有效碰撞
A.①③④⑤ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子,F(xiàn)以鹵塊為原料按如下流程進行生產(chǎn),以制備金屬鎂。
本流程操作條件下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題:
(1)步驟①中,為了加快酸溶速率,除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外,還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。
(2)步驟②中NaClO的電子式為__________,加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用離子方程式解釋)。
(3)常溫時,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當(dāng)溶液pH=10.0時,溶液中的c(Mg2+)=___________。
(4)若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(5)步驟⑥中涉及的操作是_____________________________,且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行,其原因是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴重的大氣污染物,可以通過以下方法處理:
催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
(l)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學(xué)鍵 | O=O | C=O | C≡O(shè) | N≡N |
鍵能(kJ/mol) |
則反應(yīng):2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
(2)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2C0+2NO(g) N2+2CO2,在體積為1L的密閉容積中,加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示,從反應(yīng)開始到平衡時,NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。
(3)用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時,當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或 “=”)。
(4)SO2可用氫氧化鈉來吸收,F(xiàn)有0.4molSO2,若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為_____(填化學(xué)式)。經(jīng)測定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
(5)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負極反應(yīng)方程式為:_________。
(6)己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9,則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某有機物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗。
[分子式的確定]
(1)將7.4 g某有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。
則該物質(zhì)的最簡式是____________,據(jù)此____________ (填“能”或“不能”)確定該有機物的分子式。若前一空選填“能”,請在后面橫線上寫出其分子式;若前一空選填 “不能”,請在后面橫線上寫出理由:__________________________。
[結(jié)構(gòu)式的確定]
(2)核磁共振氫譜顯示該有機物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子,且A能與金屬鈉反應(yīng)放出無色無味的氣體,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
[性質(zhì)實驗]
(3)A在濃硫酸作用下加熱至一定溫度可生成不飽和烴B,請寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式: _______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是
A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2
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