【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
【答案】D
【解析】試題分析:首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL,根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL,沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL,則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL,則n(Mg2+):n(Al3+)=1/2×20mL:1/3×30mL=1:1,故原來(lái)混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1/2:1=1:2,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來(lái)除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如圖。
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(1)沉淀A的名稱(chēng)是________。
(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是
________________________________________________________________________。
(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(4)現(xiàn)有下列儀器,過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到的是____(填序號(hào)),儀器③的名稱(chēng)是________。
Ⅱ.海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的 ________(填序號(hào)),該儀器名稱(chēng)為________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12:1的三種烴A、B、C。常溫下,A呈氣態(tài),B和C呈液態(tài),A、B、C相對(duì)分子質(zhì)量比為1:3:4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色;B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,又不能使酸性KMnO4溶液褪色。A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng),A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性,C的加聚產(chǎn)物則是使用廣泛的塑料。
(1)寫(xiě)出A、B、C的分子式A:______________ B:________________C:_________________
(2)寫(xiě)出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A:___________________________ B:________________________
(3)寫(xiě)出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的方程式_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但是羥基上的H活潑性不同,主要是基團(tuán)之間相互影響造成的
D. 等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氯化氫極易溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的水可以溶解500體積的氯化氫(HCl)氣體,氯化氫的水溶液即為鹽酸。
實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸,若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)配制該稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用的容量瓶的容積為(______).
A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL
(2)計(jì)算需要____mL的濃鹽酸,
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線(xiàn)相切.
③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))_____________。
(4)在下述配制過(guò)程中,配制的稀鹽酸濃度將會(huì)偏高的是_________________;使?jié)舛葧?huì)偏低的是 _________________________。(填序號(hào))
①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水
②量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)
③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒
④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
⑤定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一支收集滿(mǎn)HCl氣體的試管倒立在水槽中,水倒吸當(dāng)充滿(mǎn)試管時(shí)用塞子堵住試管口豎立(假設(shè)溶液不泄漏),則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3所占的體積約為22.4L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)3系統(tǒng)命名為_________。
(2)C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有______種,其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________(有幾種寫(xiě)幾種),
C6H5-CH3的二氯取代物有____種(C6H5-為苯基)
(3)寫(xiě)出丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式_________。
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的方程式______________。
(5)等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.1mol,經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下CO23.36升和一定量的水 ,則其組合可能是_________。
A.CH4和C2H6 B.CH4和C2H4 C.CH4和C3H8 D.CH4和C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2016北京]下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑
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