以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是

A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

A

【解析】

試題分析：以KI為碘劑的加碘食鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的，要減少碘的損失，需加入具有還原性的物質(zhì)來(lái)消耗氧氣，A. Na2S2O3具有還原性，正確，B．FeCl3具有氧化性，錯(cuò)誤；C．NaHCO3和CaO沒(méi)有氧化性和還原性，錯(cuò)誤；選A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，碘的化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質(zhì)均為面心立方晶體。

（1）基態(tài)Au原子有 個(gè)未成對(duì)電子，Cu2＋的電子排布式為 ，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入無(wú)水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為______________，該配合物的顏色為 。

（2）Cu2O是一種共價(jià)型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則該晶胞中有個(gè)銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為 。

（3）釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示，其化學(xué)式為： ，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價(jià)銅的百分含量為 ；Y的價(jià)電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置： ，

（4）已知Ag的晶胞參數(shù)a＝0.408 nm，列式表示Ag單質(zhì)的密度_________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)鋁及其化合物用途廣泛

（1）鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明Al的金屬性(原子失電子能力)小于Na的是 (填序號(hào))。

a．分別將Na和Al同時(shí)放人冷水中

b．測(cè)定等物質(zhì)的量的Na和A1與酸反應(yīng)生成H2的體積

c．向Al(OH)3懸濁液中加人足量NaOH溶液

d．用pH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlC13溶液的pH

（3）工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽(yáng)極大約會(huì)損失0．6噸的石墨，則石墨被氧化為 (填化學(xué)式)。

（4）碳在高溫下與Al2O3反應(yīng)生成Al4C3固體和CO2該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，吸熱a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

（5）室溫下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示

①a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______

②c→d時(shí)，A1元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,A1(OH)3的KSP ≈ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

下列說(shuō)法不正確的是

Z

W

X

Y

A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

B．原子半徑：X > Z > W

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W > Y

D．Y的最高價(jià)氧化物可以和W的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙是常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

I、已知：甲是常見(jiàn)單質(zhì)，丙為氫氣。

（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：__________________。

②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表。則T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。

溫度/℃

T1

T2

K

2.041

0.012

③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

II、已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性。

（3）若構(gòu)成甲的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:3，丙是氣體。則構(gòu)成甲的陰、陽(yáng)離子半徑大小關(guān)系為 （用具體的微粒表示）。

（4）若乙是O2，則甲的一種重要用途是 ；產(chǎn)物丙與Cl2按2:1（物質(zhì)的量）反應(yīng)得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）完成下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:

（1）鈉與水反應(yīng)：

（2）氫氧化亞鐵露置于空氣中：(化學(xué)方程式)

（3）將Al片放入到KOH溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是

A． B．

C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

目前，常用的垃圾處理的方法有

A．堆肥法 B．衛(wèi)生填埋 C．焚燒 D．垃圾分類回收

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