下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
CD
【解析】
試題分析: NH4Cl溶液中Cl-對(duì)NH4+的水解沒有影響,NH4HSO4溶液中電離出的H+會(huì)抑制NH4+的水解,所以c(NH4+)相等時(shí),c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) ,(NH4)2SO4分子中有NH4+,電離時(shí)能提供更多的NH4+,c(NH4+)與NH4HSO4、NH4Cl溶液相等時(shí),c[(NH4)2SO4]更小,故c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4],A錯(cuò);B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液,說明醋酸過量:則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B錯(cuò);C、中的c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)是質(zhì)子守恒,C對(duì);D中的c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)是電荷守恒,對(duì);選CD。
考點(diǎn):鹽的水解、離子濃度的大小比較。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)工業(yè)上用輝銅礦(主要成分Cu2S,含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì))為原料,生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下:
已知:①固體B為氧化物組成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)
(1)氣體X是 ,高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時(shí),Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為: 。
(2)固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2,目的是 ,不用濃硫酸的原因是 。
(3)鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是 。濾液G的主要溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(4)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、 、烘干。
(5)用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度。取a g試樣配成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止,然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL。
①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式_________________________。
②計(jì)算試樣中CuSO4·5H2O的純度____________________(用a、c、V表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題
以KI為碘劑的加碘食鹽,由于受空氣作用,容易引起碘的損失,工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是
A.Na2S2O3 B.FeCl3 C.NaHCO3 D.CaO
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷(解析版) 題型:選擇題
在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O), 為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,見下表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)得到溶液II,需加入氧化劑X, 最適合作氧化劑X的是 。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)加入氧化劑X的目的是 。
(3)為了除去Fe3+,需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的PH值為
(4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作? 。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ;若Fe3+沉淀完全時(shí),在溶液中Fe3+的濃度為1×10-5mol/L, 則此時(shí)溶液的PH最小為 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)問題,與鹽類的水解無關(guān)的是
A.NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
B.鹽酸可作鐵制品的除銹劑
C.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D.加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能
A.①②④ B.①③⑤ C.③⑤ D.⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省揭陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是
A.Fe溶于稀鹽酸:2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷(解析版) 題型:?????
如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3,則應(yīng)選擇的最佳方法是
A.加入適量鹽酸 B.加熱灼燒
C.加入NaOH溶液 D.配成溶液后通入CO2
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