【題目】下列描述正確的是（ ）

A. ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形

B. SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1︰1

D. SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)

【答案】D

【解析】

A.ClO3－的中心原子價(jià)層電子數(shù)為3+=4，即Cl原子是sp3雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B. SiF4的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，SO32－的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C. C2H2分子中含有1個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1︰2，故C錯(cuò)誤；

D. SF6中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=6+(66×1)=6，且不含孤電子對(duì)，所以有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中央電視臺(tái)報(bào)道聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過(guò)多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該化合物的分子式為：C30H30O8

B. 1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應(yīng)

C. 在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)

D. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為____________。

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（______）

A．該混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．該混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．該混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。

(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請(qǐng)觀察圖后回答下列問(wèn)題：

① 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

② 通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。

(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______________________________。

③裝置C的作用是______________。

④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

I．溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________。

II．試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《Journal of Energy Chemistry》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. b為負(fù)極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極電極反應(yīng)式為

D. 轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO2氣體22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D。

回答下列問(wèn)題：

(1) C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1 ，其中c為________， C原子的名稱為__________ ；

(2)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；

D的價(jià)電子排布圖為______________________；E2D的電子式為__________________；

(3) 下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是___________(填寫分子的化學(xué)式)；

②分子中的鍵角是_____________； 在③的分子中有_______個(gè)σ鍵和_______個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-=NH3·H2O

D. 含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國(guó)半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足，俗話說(shuō)“亡羊補(bǔ)牢，為時(shí)未晚”，找出存在的不足，然后針對(duì)地去解決問(wèn)題，才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來(lái)。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量。

資料卡片：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-93.6

76.1

137.5

遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)

POCl3

1.25

105.8

153.5

遇水劇烈水解，能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

119

遇水劇烈水解，受熱易分解

（1）若選用Na2SO3固體與70％濃H2SO4制取SO2，反應(yīng)的離子方程式是：______________。

（2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無(wú)水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。

（3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_____________________________。

（4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是_________________________。

（5）產(chǎn)品經(jīng)提純后仍含少量PCl3雜質(zhì)，通過(guò)佛爾哈德法可測(cè)定產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.500g樣品在碘量瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于錐形瓶中，加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若無(wú)硝基苯覆蓋沉淀表面，測(cè)定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點(diǎn)時(shí)，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(B+)D. a→c過(guò)程中不變

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