【題目】《Journal of Energy Chemistry》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. b為負(fù)極
B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. a極電極反應(yīng)式為
D. 轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO2氣體22.4L
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)圖片可知C2O52→O2,則a電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),為陽(yáng)極,與電源正極相接,所以b為原電池正極,故A錯(cuò)誤;
B. CO2→C2O52或CO32時(shí)碳元素的化合價(jià)均為+4,沒(méi)有變化,故B錯(cuò)誤;
C. 根據(jù)圖片可知C2O52→O2,電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),所以a極的電極反應(yīng)式為2C2O524e=4CO2 +O2,故C正確;
D. 由a極的電極反應(yīng)式為2C2O524e=4CO2 +O2可知,轉(zhuǎn)移1mol的電子生成1mol的二氧化碳,轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,該選項(xiàng)未指明氣體的條件,故D錯(cuò)誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖,則下列說(shuō)法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)
D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,
試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某實(shí)驗(yàn)需要480 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水進(jìn)行配制。
①該學(xué)生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用有_________________________________。
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_________________。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm處
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填 “偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面_________________。
溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容_________________。
容量瓶用水洗完后,用稀鹽酸潤(rùn)洗,且沒(méi)有干燥就直接使用_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用2個(gè)Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯,下列描述正確的是
A. 碳酰氯分子為平面三角形,分子中存在一個(gè)π鍵
B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:
溶質(zhì) | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.34 | 11.6 | 10.3 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測(cè)定的
B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生
C. 室溫下,電離常數(shù): K2( H2CO3)>K( HClO)
D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述正確的是( )
A. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B. SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化
C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1︰1
D. SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)《Scinece》雜志曾報(bào)道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6,有研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 ,若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是
A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價(jià)為+1
C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無(wú)色無(wú)味液體。
(1)寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。
(2)寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。
(3)寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將質(zhì)量比為4:5的SO2和SO3混合,則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為__,硫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為___。
(2)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是__。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__。
(4)已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請(qǐng)計(jì)算:
a.X的相對(duì)原子質(zhì)量為__。
b.將39gNa2X固體溶解到水中,并加水稀釋至2L,則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(5)質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積最小的是__;密度最小的是__。(填化學(xué)式)
(6)漂白粉是用Cl2與___(填化學(xué)式)反應(yīng)來(lái)制取的,漂白粉是___(填“混合物”或“純凈物”),其有效成分為__(填化學(xué)式)。
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