Question

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放________，右盤(pán)上放_______。

(2)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(3)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。

(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量晶體使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl除去過(guò)量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑5.85a g

【解析】

（1）稱量時(shí)左物右碼；（2）蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，當(dāng)加熱到剩有少量液體時(shí)停止加熱用余熱蒸干；（3）Na2CO3是除雜試劑，加入過(guò)量的目的是把雜質(zhì)除得更干凈；（4）鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過(guò)量碳酸鈉；（5）用W g NaCl配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為100 mL×10-3 L·mL－1×a mol·L－1×58.5 g·mol－1=5.85a g．

（1）稱量時(shí)左物右碼，因此粗鹽放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)；（2）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在蒸發(fā)皿中加熱，等加熱至出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱；（3）在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是除掉鈣離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（4）在濾液中加入鹽酸的作用是除掉過(guò)量的除雜試劑Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）配制100mL a mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，n（NaCl）=0.1×a mol，m（NaCl）=0.1×a mol×58.5g·mol－1=5.85a g。．