【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )

A. 甲烷的球棍模型: B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:∶N≡N∶ D. 氯化氫的電子式:

【答案】B

【解析】

A、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷的球棍模型為B、氯離子的核外有18個(gè)電子,氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:;C、氮?dú)鉃殡p原子分子,兩原子之間有三條共價(jià)鍵,所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:N≡N;D、HCl為共價(jià)化合物,電子式為。

:A、球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學(xué)鍵的模型。屬于比例模型,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷的球棍模型為A錯(cuò)誤;B、氯離子的核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,B正確;C、氮?dú)鉃殡p原子分子,兩原子之間有三條共價(jià)鍵,所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:N≡N ,故C錯(cuò)誤D、HCl為共價(jià)化合物,H原子和Cl原子之間通過共價(jià)鍵形成化合物,電子式為,D錯(cuò)誤所以答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下, 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是

共價(jià)鍵

436

157

568

432

298

A.

B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C,O兩種元素,這瓶氣體不可能是(
A.一種化合物
B.兩種酸性氧化物
C.兩種化合物
D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H+133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 (填序號)。

a. 從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是 。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2 b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應(yīng)的離子方程式是 ;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)容液,下列關(guān)于該電池說法正確的是( )

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)降低

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g溶液質(zhì)量增加6.3g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)原理】__________

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

溶液

溶液

稀硫酸

1

3.0

2.0

1.0

2.0

4.0

2

2.0

3.0

1.0

2.0

5.2

3

1.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答:

1根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是___________。

2利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為: _____________

3該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________

②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

溶液

溶液

稀硫酸

4

30

20

10

20

____

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應(yīng)化學(xué)方程式中=_________。

(2)t1到t2時(shí)刻,以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:___________________。

(3)為提高反應(yīng)速率,可以采取________、_______等可行的措施(已知該反應(yīng)無需催化劑)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (  )

A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液:Mg2+、Na、NO3、Cl

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:Na、Ca2+、OH、CO32-

C. 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:H、Al3+、SO42-、I

D. 與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液:NH4+、SO42-、HCO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL a mol·L-1的氯化鈉溶液,設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:

(1)稱量粗鹽樣品m g,在托盤天平左盤上放________,右盤上放_______。

(2)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱,等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(3)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是_________________________________,

反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。

(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________,

反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________

(5)配制100 mL a mol·L-1的NaCl溶液時(shí),應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________

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