Question

由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：
TiO₂→TiO₄

鎂/800℃/Ar

Ti
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H為（　　）

A．△H₃+2△H₁-2△H₂

B．△H₃+△H₁-△H₂

C．△H₃+2△H₁-△H₂

D．△H₃+△H₁-2△H₂

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算．

解答：解：已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃
由蓋斯定律可知，①×2-②+③得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），△H=△H₃+2△H₁-△H₂，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律等，難度中等，理解蓋斯定律并根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是解答本題的關(guān)鍵．