由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
鎂/800℃/Ar
Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1，則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ/mol．
分析：根據(jù)蓋斯定律將三個化學(xué)方程式進行處理．
解答：解：根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③得
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=（-393.5kJ?mol-1）×2-（-566kJ?mol-1）+（+141kJ?mol-1），
即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol，故答案為：-80．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
鎂/800℃/Ar
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：
TiO2→TiO4
鎂/800℃/Ar
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO2
步驟Ⅰ
TiCl4
Mg，800℃，Ar
步驟II
Ti
（1）寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學(xué)方程式
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
．
（2）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4  
Mg.800℃．Ar
（步驟Ⅱ）Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．

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