X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：

下列說(shuō)法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸

 

D

解析:若W是單質(zhì)鐵，則X可以是Cl2，Z溶液可能是FeCl2溶液；若W是氫氧化鈉，則X可以是AlCl3，Z可以是NaAlO2, AlCl3與NaAlO2反應(yīng)生成Y[Al(OH)3], 若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸,Y為碳酸氫鈉；若W為氧氣，則X可以是C，Y為CO，Z為CO2，CO2與水作用生成弱酸。選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?唐山二模）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
，向Y溶液中加入某種試劑
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽(yáng)離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是
變小
變小
（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
c
c
點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞XB、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)＞XC、4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定D、W單質(zhì)與水反應(yīng)，生成一種有漂白性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X元素最多可形成六種氧化物B、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D、Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

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