Question

10．圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi₃C（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉消失，變成深藍(lán)色的溶液；反應(yīng)過程中的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-  
（4）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負(fù)性大小，由小到大排列的順序?yàn)镃a＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符號(hào)表示）．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為$\frac{\sqrt{2}a}{8eszwogc^{3}}$g•cm^-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）利用均攤法確定其化學(xué)式；
（2）②為C元素，碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，C元素電負(fù)性不大，分子中不存在氫鍵，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，分子中含有1個(gè)C=C雙鍵、4個(gè)C-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，根據(jù)雜化軌道數(shù)目確定雜化方式；
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級(jí)上最多排列2個(gè)電子，所以n=2，則該元素的價(jià)電子排布式為：2s²2p³，為N元素，該元素與元素①形成的18電子的X分子是N₂H₄，該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，Y是NH₃，過量的氨氣和硫酸銅溶液中，氨氣先和水反應(yīng)生成一水合氨，硫酸銅和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和一水合氨反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物；
（4）同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（5）根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算密度．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）由元素指周期表中的位置可知，②為C元素、④為Mg元素、⑨為Ni元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中C原子數(shù)目為1，Mg原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，Ni原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$=3，該物質(zhì)化學(xué)式為：MgNi₃C，
故答案為：MgNi₃C；
（2）②為C元素，碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，
A．C元素電負(fù)性不大，所以乙烯分子中不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤
B．碳?xì)湓�子之間存在極性鍵，且乙烯為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故B正確；
C．分子中含有1個(gè)C=C雙鍵、4個(gè)C-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．C原子呈1個(gè)C=C雙鍵、2個(gè)C-H鍵，雜化軌道數(shù)為3，原子采用sp²雜化，故D正確；
故選：BD；
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級(jí)上最多排列2個(gè)電子，所以n=2，則該元素的價(jià)電子排布式為：2s²2p³，為N元素，該元素與元素①形成的18電子的X分子是N₂H₄，其結(jié)構(gòu)式為：；
該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，Y是NH₃，過量的氨氣和硫酸銅溶液中，氨氣先和水反應(yīng)生成一水合氨，硫酸銅和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和一水合氨反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉消失，變成深藍(lán)色的溶液；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（4）同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素電負(fù)性大小順序是Ca＜Al＜S＜Cl＜O，
故答案為：Ca＜Al＜S＜Cl＜O；
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$$+6×\frac{1}{2}$=4，銅原子半徑為d cm，晶胞的棱長(zhǎng)=$\sqrt{\frac{（{4d）}^{2}}{2}}$cm=2$\sqrt{2}$dcm，則其體積=（2$\sqrt{2}$dcm）³，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{4a}{（2\sqrt{2}d）^{3}}$g•cm^-3=$\frac{\sqrt{2}a}{8etfmelo^{3}}$g•cm^-3，
故答案為：$\frac{\sqrt{2}a}{8sgjvnp8^{3}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及化學(xué)式的確定、晶胞的計(jì)算、電負(fù)性大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生空間想象能力，根據(jù)元素周期律來分析解答，難點(diǎn)是密度的計(jì)算，要結(jié)合密度公式來解答，難度較大．