20．如果空氣中含甲烷5%～15.4%，遇明火會發(fā)生爆炸，發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是9.5%．

分析 甲烷與氧氣的反應(yīng)方程式為：CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O，當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1：2時，發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸，設(shè)混合氣體的體積為100L，甲烷體積為VL，消耗O2的體積為2VL，則空氣體積（100-V）L，根據(jù)氧氣在空氣的體積分?jǐn)?shù)列式計算出V，進(jìn)而計算甲烷的體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O可知，當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1：2時，發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸，
設(shè)混合氣體的體積為100L，甲烷體積為VL，消耗O2的體積為2VL，則空氣體積（100-V）L，
則（100-V）×21%=2V；解得V=9.5L，
所以發(fā)生爆炸最強(qiáng)烈時，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.5L}{100L}$×100%=9.5%，
故答案為：9.5%．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算、根據(jù)化學(xué)方程式計算，題目難度不大，注意根據(jù)方程式確定甲烷與氧氣的體積關(guān)系，明確當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1：2時發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，甲、乙、丙、X之間存在“甲$\stackrel{x}{→}$乙$\stackrel{x}{→}$丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙不可能是（　�。�
A．SO3B．NO2C．SiD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室可以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（　�。�
A．加熱
B．加入少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．
向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：
實驗序號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL蒸餾水沉淀不溶解
（1）測得實驗Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）同學(xué)們猜測實驗Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應(yīng)生成氨水．
猜想2：氯化銨中NH4+離子水解出的H+，與氫氧化鎂電離出OH-離子生成了水．
（3）為驗證猜想，又設(shè)計了以下實驗
序號實驗內(nèi)容結(jié)　　果
1測定醋酸銨溶液的pHpH約為7，溶液呈中性
2取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液固體均溶解
①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH4+結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH-離子，導(dǎo)致沉淀溶解平衡移動正向移動，達(dá)到沉淀溶解．
②實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
（4）實驗Ⅱ觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是做對比分析，排除實驗中溶劑水使沉淀溶解的可能性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入amol CO2時生成5g沉淀，再通入b mol CO2共生成10g沉淀，再通入cmol CO2還剩5g沉淀，再通入dmol CO2，沉淀恰好溶解得澄清溶液，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．a：（b+c+d）=1：1.5B．（a+b）：（c+d）=1：1C．a=b=c=d=1.12LD．a+b+c=d=0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)敘述正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，電子流動方向可用圖甲示意圖表示
B．鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時，產(chǎn)生鐵銹最多的位置在圖乙d處
C．用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時，可用圖丙所示裝置示意
D．用外接電源陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時，可用圖丁所示裝置示意

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見三大強(qiáng)酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B（正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是H2O，原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V型．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式為COCl2，中心原子的雜化軌道類型為sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2012年“六•五”世界環(huán)境日中國主題為“綠色消費 你行動了嗎？”，旨在強(qiáng)調(diào)綠色消費的理念，喚起社會公眾轉(zhuǎn)變消費觀念和行為，節(jié)約資源能源，保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)綠色消費的說法不正確的是（　�。�
A．提倡騎自行車或乘公交車上下班B．提倡使用一次性木筷
C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．將煤液化或氣化，獲得清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉消失，變成深藍(lán)色的溶液；反應(yīng)過程中的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-  
（4）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負(fù)性大小，由小到大排列的順序為Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符號表示）．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為$\frac{\sqrt{2}a}{8ve7vx7j^{3}}$g•cm-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

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