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下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、向碳酸鈉溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
B、NaHSO4 溶液和Ba（OH）2溶液反應呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液  NH4++OH-=NH3?H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、二氧化硫少量只能將碳酸根轉化為碳酸氫根離子；
B、溶液呈中性，則氫離子和氫氧根的物質的量相等，NaHSO4 溶液提供氫離子和硫酸根離子的物質的量相等，Ba（OH）2溶液提供等量的氫氧根的同時只提供一半的鋇離子，然后根據硫酸根離子和鋇離子的物質的量相對多少，確定誰過量；
C、要發(fā)生氧化還原反應，而不是簡單的水解反應；
D、少量氫氧化鈉只與鋁離子反應，如果先與銨根離子反應生成的一水合氨又要和鋁離子反應生成銨根離子，所以少量氫氧化鈉只與鋁離子反應．
解答： 解：A、二氧化硫少量只能將碳酸根轉化為碳酸氫根離子，正確的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故A正確；
B、溶液呈中性，則氫離子和氫氧根的物質的量相等，NaHSO4 溶液提供氫離子和硫酸根離子的物質的量相等，Ba（OH）2溶液提供等量的氫氧根的同時只提供一半的鋇離子，然后根據硫酸根離子和鋇離子的物質的量相對多少，確定誰過量，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C、要發(fā)生氧化還原反應，而不是簡單的水解反應，中性溶液中離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3+，故C錯誤；
D、少量氫氧化鈉只與鋁離子反應，正確的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度較大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒、離子反應先后以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）?C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（　　）
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A、反應在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應的△H＞0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（　　）
A、常溫下，1mol丁香酚只能與2mol Br2反應
B、丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D、香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B、lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
C、標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數約為NA
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.1g Cl2和足量的NaOH反應，轉移電子數0.2NA
B、標準狀況下，11.2L氬氣含原子數NA
C、32g O2和O3混合氣體含氧原子數2NA
D、18g H2O和18g D2O所含電子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是（　　）
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
A、2p1=2p3＜p2
B、達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
C、α2+α3＜1
D、Q3+Q1=92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-，則S2O32-將轉化成（　�。�
A、S2-
B、S
C、SO2
D、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質為
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為
 
．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
 
．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和Al的熔點高低
C．單質與H2O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式分別是：
 
、
 
．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式
 
．
（6）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2：1），獲得如下數據：


時間（h）
鉀元素
溫度  熔出率		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0
830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685
890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699
950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714
①分析數據可以得出，該制備氯化鉀的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率
 
（式量：KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262，保留3位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
B、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應：Fe2O3+6H++6I -=2Fe2++3I2+3H2O
D、過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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