Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，7.1g Cl₂和足量的NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氬氣含原子數(shù)N_A
• C、32g O₂和O₃混合氣體含氧原子數(shù)2N_A
• D、18g H₂O和18g D₂O所含電子數(shù)均為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氬氣是單原子分子分析；
C、依據(jù)氧元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量n=

m

M

，確定氧原子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；

解答： 解：A、7.1g Cl₂和物質(zhì)的量=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，與足量的NaOH反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氬氣物質(zhì)的量=

11.2L

22，4L/mol

=0.5mol，氬氣是單原子分子含原子數(shù)0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氧元素守恒，32g O₂和O₃混合氣體含氧原子數(shù)=

32g

16g/mol

×N_A=2N_A，故C正確；
D、18g H₂O物質(zhì)的量=

18g

18g/mol

=1mol，所含電子數(shù)10N_A，18g D₂O物質(zhì)的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，所含電子數(shù)為9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積計(jì)算應(yīng)用，注意氬氣是單原子分子，題目較簡(jiǎn)單．