12．下列敘述錯誤的是（　　）
A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同．

分析 A．電解質(zhì)溶液中呈電中性，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．假設(shè)NaHCO3為1mol、Ba（OH）2為3mol，二者發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH為1mol、Ba（OH）2為2mol；
C．溶液中存在平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，加入醋酸鈉抑制醋酸的電離；
D．CH3COOH溶液中氫氧根離子源于水的電離，NaOH溶液中氫離子源于水的電離，根據(jù)醋酸中氫離子濃度與氫氧化鈉溶液中氫離子濃度判斷．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液中呈電中性，由電荷守恒：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B．假設(shè)NaHCO3為1mol、Ba（OH）2為3mol，二者發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH為1mol、Ba（OH）2為2mol，二者完全電離，則混合溶液中離子濃度大小順序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+），故B正確；
C．溶液中存在平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，加入醋酸鈉，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，溶液的pH升高，故C錯誤；
D．pH=3的CH3COOH溶液中氫氧根離子濃度為10-11mol/L，CH3COOH溶液中氫氧根離子源于水的電離，pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，而NaOH溶液中氫離子源于水的電離，則量兩溶液中水的電離程度相同，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，C選項為易錯點，注意醋酸根濃度增大為主要影響因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．在8.12天津大爆炸中消防員噴灑雙氧水以防止氰化鈉污染環(huán)境：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，只破壞了共價鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．晶體硅熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反應(yīng)
B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發(fā)生加聚反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)鹽析、糖類水解均為化學(xué)變化
D．石油分餾、煤干餾均可得到烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．金屬鋁在強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B、C、D、E、F存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請回答下列問題
（1）A和B兩種溶液混合之后可以產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀與F反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）將A轉(zhuǎn)化為Al（OH）3所需的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．CH3COOH       b．HCl          c．NH3•H2O       d．KOH
（3）Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3，生成的D氣體可用下列盛有稀硫酸的ac裝置吸收．

（4）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，檢驗該鹽中陽離子的方法：取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，如果生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液中存在NH4+，或者取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成，說明溶液中存在NH4+．
（5）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的Al與HNO3的物質(zhì)的量之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3•H2O�、冢∟H4）2SO3�、跭HSO3�、躃2SO3　溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH（aq） CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
（4）25℃時，NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-3．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10-33．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a點表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3mol•L-1
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c點NaOH溶液的體積小于10 mL
D．在a、c間任一點，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．原子晶體與分子晶體在溶于水和熔化時化學(xué)鍵均斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分（　�。�
A．PbCO3B．SnCO3•Sn（OH）2C．2PbCO3•Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

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