1．下列說法正確的是（　�。�
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．原子晶體與分子晶體在溶于水和熔化時化學鍵均斷裂

分析 A．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
B．如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大；
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；
D．原子晶體不溶于水，分子晶體熔化時破壞分子間作用力．

解答 解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應移動，故轉化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯誤；
B．如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V1＞V2，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32-的離子濃度均增大，故C正確；
D．原子晶體不溶于水，分子晶體熔化時破壞分子間作用力，化學鍵不斷裂，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解以及平衡影響因素的分析、酸堿反應后溶液酸堿性判斷等知識點，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氨基酸在溶液中按兩種方式電離以下判斷正確的是（　�。�
A．增大溶液的pH，濃度減小
B．降低溶液的pH，濃度減小
C．如溶液的pH適當，兩種氨基酸離子的濃度可能相同
D．pH改變，對電離方式無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．ABCDE五種溶液分別是NaOH溶液、氨水、醋酸、鹽酸、NH4HSO4溶液的一種．常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol/LC與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH，（填化學式，下同）E是CH3COOH；
（2）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中④曲線（填寫序號）．
（3）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）寫出C的稀溶液和足量的D溶液反應的離子方程式NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25°C時，pH=2的某酸HnA（An-為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．下列判斷正確的是（　�。�
A．生成的正鹽化學式為BmAn
B．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為：Bm++mH2O?B（OH）m+mH+
C．生成的鹽為強酸弱堿鹽
D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為：HmA?Hm-1A-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某校研究性學習小組將造成所在城市空氣污染的主要原因分為4種：
A．燃燒農(nóng)作物秸稈污染　　　B．燃燒含硫煤污染
C．粉塵污染              D．機動車尾氣污染
設計的問題是：你認為造成該市空氣污染的最主要的原因是什么？并就此調查了某市100名市民和100位環(huán)保部門環(huán)保人士，調查結果分別如圖甲和圖乙所示：

（1）該市市民認為造成本市空氣污染的最主要的原因是C（填選項序號，下同），環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要的原因是B．
（2）上述調查結果說明該市市民對燃燒含硫煤造成的空氣污染認識不足．該原因造成的大氣污染的主要有害成分是SO2，空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水蒸氣的共同作用下，會形成酸霧，寫出用氨水吸收該氣體時的化學反應方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應．例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應用這一反應，下列所給出的化合物中可以與鈉反應合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH3CHBrCH2BrD．BrCH2CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于原電池和電解池的敘述正確的是（　　）
A．原電池中失去電子的電極為陽極
B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
C．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
D．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3  ④Al  ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al（OH）4]．
A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部

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