1．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為 已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似．完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱羥基、羧基．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有BDEF （填序號）．
A．水解反應
B．取代反應
C．加成反應
D．中和反應
E．氧化反應
F．酯化反應
（3）寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質，寫出此有機生成物的結構簡式．

分析 中含-OH、-COOH，結合醇、羧酸的性質來解答．

解答 解：（1）含-OH、-COOH，名稱為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
 （2）含-OH可發(fā)生取代、氧化、酯化反應，含-COOH可發(fā)生取代、中和、酯化反應，不發(fā)生水解、加成反應，故答案為：BDEF；
（3）羧酸的酸性比碳酸強，碳酸鈉能與羧酸反應，不能與醇反應，反應方程式為+Na2CO3→+H2O+CO2↑
故答案為：+Na2CO3→+H2O+CO2↑；
（4）兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質，為酯，即分子發(fā)生酯化反應，該生成物為，
故答案為：．

點評 本題以乳酸的結構為載體考查有機物的結構與性質，為高頻考點，題目難度不大，熟悉常見官能團的性質進行知識遷移運用即可解答，側重醇、羧酸性質的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元--化合物Ⅳ的合成線路如圖：

請回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O3，2mol化合物Ⅰ最多可與4mol NaOH反應．
（2）CH2═CH-CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出滿足該條件的同分異體的結構簡式．
（4）反應③的反應類型是取代反應．在一定條件下，化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類
似反應③的反應，生成有機物Ⅴ．Ⅴ的結構簡式是．
（5）下列關于化合物Ⅳ的說法正確的是CD（填字母）．
A．屬于烯烴                          B．能與FeCl3溶液反應顯紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應          D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．分別寫出一種常吃的富含有蛋白質的物質植物蛋白質或動物蛋白質，富含有維生素的物質蔬菜或水果，富含有淀粉的物質大米或面粉或薯類．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C．石油分餾得到的產物可用來萃取溴水中的溴
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等氣態(tài)烴

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖甲所示實驗：

請回答下列問題：
（1）實驗時灼燒海帶應在坩堝（填儀器名稱）內進行．
（2）步驟④中反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）步驟⑤中應選用的一種溶劑X可以是苯或四氯化碳（填試劑名稱）．
（4）上述流程中的實驗操作包括如圖乙中的ADC（按操作順序選填代號）．
（5）請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的溶液中是否還含有單質碘：取少量溶液于試管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液變藍，說明溶液中還有單質碘；如果溶液不變藍，說明溶液中沒有單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA=1mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三種情況下該反應速率由大到小的關系是③＞①＞②．（用序號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氮分子的電子式：B．溴化鈉的電子式：
C．硫原子的結構示意圖：D．水分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用Pt做電極電解100moLCuSO4溶液，電解一段時間后兩極均收集到標準狀況下的氣體2.24L，則下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．原CuSO4溶液的濃度為1mol/L
B．若要使電解后的溶液恢復至電解前的CuSO4溶液，則需加入9.8gCu（OH）2固體
C．電解過程中轉移電子數(shù)為0.4NA個
D．假設電解過程中忽略溶液體積變化，則電解后所得溶液中C（H+）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下．

（1）實驗室采用下圖所示的裝置，完成反應①，有關儀器接口按氣流方向連接的正確順序是：a→d、e、h、i、f、g、b（鐵架臺、鐵夾省略）．其中裝置B的作用是尾氣處理．

（2）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性．實驗中大試管需要加熱，加熱前應進行的一步重要操作是通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡，反應時，在盛粗銅粉的試管中觀察到的現(xiàn)象是棕黃色的煙．
（3）上述流程中試劑X可以是氧化銅或氫氧化銅，固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）；操作2需在HCl氣流中經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
（4）若開始取的粗銅與足量Cl2反應，經上述流程制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產品的產量比理論值增大；（填“增大”、“減小”、“沒有變化”）分析出現(xiàn)此情況的主要原因加入試劑X為CuO生成了CuCl2，使產品增加．

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