Question

已知反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

1：2

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2：1

．
（3）在標準狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.1N_A

．
（4）用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（5）寫出HNO₃與石灰水反應的離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則來書寫；
（2）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應的是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應的是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計算；
（4）根據(jù)反應尋找失電子合得電子的元素的原子，化合價升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（5）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則來書寫．

解答：解：（1）反應3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（2）反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，
氧化產(chǎn)物是2NO₃^-，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：1：2；2：1；
（3）反應3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO₂反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，當在標準狀況下，3.36L（即0.15mol） NO₂與H₂O完全反應轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，
數(shù)目為0.1N_A，故答案為：0.1N_A；
（4）該反應中，只有氮原子化合價變化，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（5）HNO₃（是強酸）與石灰水（是強堿）反應生成硝酸鈣（可溶于水的鹽）和水，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的有關(guān)概念以及及電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．